Интегрирование дифференциальных уравнений скорости

Общая скорость определяется медленной стадией

коэф-т

рассмотрим уравнение при (*)

можно определить константу К одномолекулярной реакции:

Введем понятие периодов полураспада.

Период полураспада.

из уравнения (*) при

Период полураспада – время протекания реакции,

при котором концентрация веществ уменьшается в 2 раза.

период полураспада одномолекулярной реакции.

Классификация реакций по степени сложности

- изолированные

- параллельные

- последовательные

- сопряженные

- обратимые

- необратимые

- цепные

- колебательные

* Изолированная реакция – это такая реакция в результате протекания которой получается один и тот же вполне определенный продукт

* Параллельные реакции – могут одновременно протекать в двух и более направлениях. обычн. нагрев

V₁ C+D V_N=V₁+V₂

медл. Нагрев

V₂ E+F

* Сопряженные реакции – группа реакций, в которых одна реакция индуцирует другую

* - последовательная реакция. Реакции идут одна за другой.

* Обратимые, необратимые – могут протекать в одном и другом направлении.

Если реакция необратимая

Связь константы равновесия и константы скорости

К_Р – равновесия К_С – скорости

V₁ – скорость прямой реакции V₂ – обратной

Рассмотрим случай V₁=V₂ (подвижное равновесие)

Схема такого процесса

константа равновесия

Константа равновесия химической реакции равна

отношению констант скорости прямой и обратной реакций

Дата добавления: 2014-01-06