Растворы. Раствор – термодинамическая равновесная (гомогенная) система, состоящая из двух или более фаз

ЛЕКЦИЯ №9

Раствор – термодинамическая равновесная (гомогенная) система, состоящая из двух или более фаз.

Истинный раствор, когда размеры частиц соизмеримы с размерами молекул, ионов

Коллоидный раствор (НМ) Суспензия ()

Фаза, в которой больше – растворитель, меньше – растворимое вещество

Х – концентрация Y – концентрация

g – процентная концентрация - плотность

1мл.=1см³

С, С_М, М – молярность

С_Н, Н – нормальность

M – моляльность

Т – титр

N – мольная доля

Виды растворов:

1. Разбавленные (малой концентрации)

2. Концентрированные (большой концентрации)

3. Насыщенные (предельно допустимая концентрация)

4. Пересыщенные (концентрация больше предельно допустимой, такие растворы неравновесные)

Растворимость газов в газах: растворяются неограниченно, в любых пропорциях.

Растворимость газов в жидкостях: Справедлив закон Генри: при постоянной температуре растворимость газа пропорциональна его давлению. С=ГР Г – постоянная Генри. С ростом температуры – растворимость уменьшается.

Закон Дальтона: Растворимость газа из смеси газа пропорциональна его парциальному давлению.

Растворимость жидкостей в жидкостях: 2 случая

- неограниченная растворимость

- ограниченная растворимость

Растворимость меняется при изменении температуры: при низкой – неполная растворимость, при высокой – полная.

1 – не растворяется в 2

3 – растворяется и в 1 и в 2

К – коэф-т распределения

Пример: раствор йода в воде – хотим убрать йод, добавим хлороформ.

Йод – 3, хлороформ – 2, вода – 1 К=130 (раствор йода в хлороформе)

Дата добавления: 2014-01-06