Понижение температуры замерзания растворов. Криометрия

Растворов

Растворы нелетучих веществ. Коллигативные свойства

В отличие от рассмотренных выше растворов, состоящих из двух летучих компонентов, растворы нелетучих веществ в летучих растворителях обладают некоторыми особенностями. Так, нелетучее растворённое вещество не вносит заметного вклада в общее давление пара и поэтому пар над таким раствором образован практически одним растворителем. Например, давление пара сахарозы над разбавленным водным раствором равно» 10^-23 атм, что позволяет при практических расчётах его не учитывать. В большинстве случаев в таких растворах имеет место значительное взаимодействие разнородных молекул, благодаря чему наблюдаются существенные отклонения от закона Рауля. Поэтому закон Рауля применим к таким растворам только в области очень малых концентраций растворённого вещества.

Из-за неспособности растворённого вещества переходить в пар облегчается разделение компонентов растворов перегонкой или выпариванием при низких температурах.

В этом разделе кроме собственно понижения давления пара мы рассмотрим некоторые практически важные свойства растворов нелетучих веществ: повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания (плавления) и осмос. Эти свойства обычно называют коллигативными (или коллективными). Это означает, что они связаны только с числом молекул растворённого вещества в системе и не зависят от его природы - химических свойств, размеров и конфигурации молекул и др. Одной из главных причин, обусловливающих коллигативные свойства растворов, является понижение давления пара растворителя над раствором.

Хорошо известно, что растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Причиной понижения температуры замерзания (как и повышения температуры кипения) растворов является уменьшение давления пара, что можно проиллюстрировать с помощью диаграммы состояния воды (рис. 7.12).

	р   1 атм

Рис. 7.12. Понижение давления пара воды над раствором

Сплошные линии выражают границы фазовых полей для чистой воды. Напомним, что линия 1 отображает равновесие “жидкость - пар”. После добавления к воде нелетучего растворённого вещества давление пара над раствором (пунктирная линия 2) понижается при любой температуре.

Любая жидкость будет замерзать (отвердевать) тогда, когда давление пара над ней сравнивается с давлением пара над твёрдой фазой (в случае воды - надо льдом). Поэтому и температура замерзания раствора Т_зам будет меньше, чем температура замерзания Т^о_зам чистого растворителя - воды.

Ф.М.Рауль (1883) опытным путём установил, что понижение температуры замерзания (иначе - депрессия замерзания)

DT_зам = Т^о_зам - Т_зам,

вызываемое разными растворёнными веществами, взятыми в одинаковых молярных количествах, одинаково для данного растворителя. Так, для 0,1m водных растворов некоторых веществ наблюдаются следующие температуры затвердевания:

Вещество T_зам, ^oC

Пероксид водорода H₂O₂ - 0,186

Метиловый спирт CH₃OH - 0,181

Этиловый спирт C₂H₅OH - 0,183

Сахароза C₁₂H₂₂O₁₁ - 0,186

Декстроза C₆H₁₂O₆ - 0,188

При различных концентрациях растворённых веществ DT_зам пропор­цио­нально их моляльной концентрации m:

DT_зам = К_крm (7.1)

Коэффициент пропорциональности К_кр в уравнении (7.1), называемый криоскопической константой, представляет собой молярное понижение температуры замерзания. Эта величина численно равна понижению температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль растворённого вещества в 1 килограмме растворителя при условии, что раствор обладает свойствами идеального. Криоскопическая константа является характеристикой растворителя, её величина не зависит от природы растворённого вещества.

Моляльная концентрация может быть выражена через массы растворённого вещества (b) и растворителя (а) в граммах (см. п. 7.3):

1000 b m = ¾¾¾¾, М а

где М - молярная масса растворённого вещества (г/моль). Подставляя это выражение в уравнение (7.1), получим

1000 К_кр b DT_зам = ¾¾¾¾¾, М а

Из этого уравнения следует одно очень важное обстоятельство, а именно: зная точный состав разбавленного раствора и измеряя температуры замерзания чистого растворителя и раствора, можно рассчитать молярную массу растворённого вещества:

1000 К_кр b М = ¾¾¾¾¾. (7.2) DT_зам а

Уравнение (7.2) лежит в основе крио­ско­пи­ческого (или криометрического) метода определения молярной массы веществ по понижению температуры замерзания их растворов.Криометрический метод находит широкое применение в лабораторной практике, в том числе и в фармации.

Принцип его заключается в следующем. Вначале измеряется температура плавления (или замерзания) точной навески а выбранного растворителя. Затем к растворителю добавляется точная навеска исследуемого вещества b и измеряется температура плавления полученной смеси (или температура замерзания, если вещество, выбранное в качестве растворителя, имеет низкую температуру плавления). Навеска растворённого вещества должна быть намного меньше, чем навеска растворителя, чтобы раствор получился разбавленным. Полученное значение DT_зам подставляется в уравнение (7.2) и с его помощью вычисляется молярная масса исследуемого вещества. В простейшем случае в качестве растворителя может быть взята дистиллированная вода. Однако из-за малого значения криоскопической константы и низкой температуры замерзания, требующей применения криостатов или специальных охлаждающих смесей, вода применяется лишь для приблизительной оценки молярной массы веществ. Как правило, в особенности при изучении сложных органических веществ с большой молярной массой, в качестве растворителей выбираются другие вещества. При этом особое значение имеет камфора с её большой криоскопической константой. Главным условием для криометрического определения является полная растворимость исследуемого вещества в выбранном растворителе. Ниже приведены криоскопические константы некоторых веществ (при нормальном атмосферном давлении):

Вещество Т_пл ^оС Криоскопическая

константа К_кр

Вода 0 1,86

Бензол 5,5 5,12

Уксусная кислота 16,8 3,90

Циклогексан 6,5 20

Камфора 178,5 39,7

Криоскопический метод используется и для определения чистоты веществ. Это основано на том, что присутствие даже небольшой примеси снижает температуру плавления образца исследуемого вещества. Поэтому в химии (а так­же и в фармации) одним из критериев чистоты вещества является достижение максимальной температуры плавления, не возрастающей более после дополнительных операций очистки.

Ещё одно важное применение криоскопического эффекта - приготовление охлаждающих смесей. При определённом соотношении воды (или снега) и некоторых неорганических солей можно получить низкие температуры, удерживающиеся в течение достаточно длительного времени. Например, смесь, состоящая из 100 г снега и 143 г CaCl₂·6Н₂О, позволяет получить температуру -55^оС.

В районах с холодным климатом в воду, используемую в автомобильных радиаторах, для предотвращения её замерзания зимой добавляются антифризы - такие вещества как спирт, глицерин или этиленгликоль. Лёд, намёрзший на проезжей части дорог и на тротуарах, легко плавится, когда его посыпают поваренной солью или золой, что тоже основано на криоскопическом эффекте. Следует только помнить, что неумеренное применение в этих целях соли может вызвать засоление близлежащих водоёмов и почв на их берегах и, как следствие, экологические нарушения.

Дата добавления: 2014-01-06