Бор и его соединения

В природе бор встречается в виде борной кислоты, которая содержится в воде горячих источников. Соединения бора содержатся также в нефтяных буровых водах. В природе распространена соль борной кислоты - бура Na₂B₄O₇ 10 H₂O.

В большинстве соединений бор трехвалентен, в соединениях же с водородом он может проявлять иную валентность. Из кислородных соединений бора наиболее распространен борный ангидрид В₂О₃, который очень гигроскопичен. В свободном виде известны две разновидности борной кислоты: метаборная кислота – НВО₂ и ортоборная кислота – Н₃ВО₃.

Н3ВO3

Кислота борная Acidum boricum

Описание. Растворимость. Блестящие, жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок, без запаха. Плохо растворим в холодной воде, хорошо растворим в горячей воде, растворяется в спирте 1:25 и медленно в глицерине 1:7. Борная кислота возгоняется с парами воды и спирта.

При нагревании кристаллов борной кислоты постепенно теряется вода. При 100° С образуется метаборная кислота, затем - тетраборная кислота, а затем - остаток оксида бора (III). При реагировании с водой все эти соединения снова образуют борную кислоту.

100⁰ С 180⁰ С

Н₃ВО₃ ® НВО₂ ® H₂B₄O₇ ® 2 В₂О₃

борная - H₂O метаборная - H₂O тетраборная - H₂O оксид бора

кислота кислота кислота

Водные растворы борной кислоты имеют слабокислую реакцию. При добавлении щелочи образуются соли тетраборной кислоты - тетрабораты или реже метаборной кислоты - метабораты. Соли ортоборной кислоты неизвестны.

Глицериновые растворы борной кислоты имеют более выраженную кислую реакцию в результате образования одноосновной комплексной кислоты:

_

СН₂ОН СН₂ОН НОН₂С

Н₃ВО₃ + 2 СНОН ® СН – О – В – О – НС Н ⁺ + 3 H₂O

Дата добавления: 2014-01-06