Диамагнетизм и парамагнетизм

Магнитные свойства веществ. Магнитные моменты электронов и атомов.

Вопросы

Магнитное поле в веществе

Лекция 11

Применение. Хранение.

Количественное определение

Доброкачественность

Подлинность

Получение

Натрия гидрокарбонат был открыт в 1801 году ученым В. Розе. Получают препарат насыщением очищенной кальцинированной соды диоксидом углерода:

Na₂CO₃ · 10 H₂O + CO₂ → 2NaHCO₃ + 9 H₂O

кальцинированна диоксид питьевая

сода углерода сода

Далее проводят перекристаллизацию из воды, насыщенной CO₂ при 60^о С.

При качественном анализе проводят фармакопейные реакции на ион Na⁺ и HCO₃^- - ион.

Общие реакции на CO₃^2- и HCO₃^- - ионы:

При действии сильной минеральной кислоты наблюдается бурное выделение CO₂:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ ↑

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

диоксид известковая белый

углерода вода

Отличительные реакции:

1) Карбонаты от гидрокарбонатов можно отличить по окраске индикатора – фенолфталеина. При растворении в воде карбоната натрия реакция среды слабощелочная и поэтому окраска индикатора - розовая: Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH

При растворении гидрокарбоната натрия реакция среды кислая, а индикатор бесцветный или слабо-розового цвета: NaHCO₃ + H₂O → H₂CO₃ + NaOH

H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

2) С насыщенным раствором сульфата магния карбонаты образуют белый осадок при комнатной температуре, а гидрокарбонаты – только при кипячении:

4 Na₂CO₃ + 4 MgSO₄ + 4 H₂O → 3 MgCO₃· Mg(OH)₂ · 3 H₂O↓ + 4 Na₂SO₄ + CO₂↑

белый

t^o

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

NaHCO₃: 1) допускаются: Cl^–, K⁺, Ca²⁺, Fe, As.

Специфическая примесь CO₃^2–, определяется прокаливанием при температуре 300^о С. Потеря в массе при этом должна быть не менее 36,6 %. Чем больше примеси карбонатов, тем меньше потеря в массе при прокаливании. Теоретическая потеря составляет 36,9 %. Разница между теоретической потерей в массе и указанной в ГФ определяет допустимый предел примеси карбонатов в препарате - 0,3 %.

2) недопускаются: соли NH₄⁺ и тяжелые металлы.

Ацидиметрия, прямое титрование, навеску растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде для удаления CO₂, титруют 0,5 н HCl, индикатор метиловый оранжевый. Э = М.

Хранят в хорошо укупоренной таре. Вещество устойчиво в сухом воздухе, но во влажном медленно теряет CO₂ и образует Na₂CO₃.

Применяют как антацидное средство внутрь, а также наружно в виде полосканий, промываний, ингаляций 0,5 – 2 % растворы.

Особенность приготовления инъекционных растворов NaHCO₃

Инъекционные растворы NaHCO₃ стерилизуют при 100^о С 30 минут. При этом образуется CO₂, поэтому склянки с инъекционным раствором NaHCO₃ заполняют на 2/3 объема при температуре не более 20^o C.

После стерилизации раствор охлаждают до полного растворения образовавшегося CO₂.

Дата добавления: 2014-01-06