КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Сильные электролиты
Гидролиз Диссоциация воды. Водородный показатель. В ода является очень слабым электролитом. (Электролит – вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток). Вода диссоциирует (распадается) на составляющие ее ионы: H2O ↔ Н+ + ОН- Ионное произведение воды КW =[ Н+] · [ОН-] = 10 -14 =const (в квадратных скобках условно указана молярная концентрация ионов моль/л). На практике применяют водородный показатель для определения среды. Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода: рН= - lg [ Н+] и находится в пределах 0<рН<14
Взаимодействие ионов соли с ионами воды, при котором происходит изменение водородного показателя рН, называется гидролизом. Это обратимая реакция. Если при растворении соли рН не меняется (остается рН=7), то гидролиз не происходит. Наличие в соли слабого иона обуславливает гидролиз - именно слабый ион присоединяет к себе противоположно заряженный ион воды, образуя при этом новую частицу (с зарядом или без него), а оставшийся ион воды организует среду: Н+ - кислую, ОН− - щелочную.
Если в таблице частицы нет, то это будет слабая частица (слабый ион).
Соль состоит из катиона (положительный ион) и аниона (отрицательный ион):
Ме+n К.О.-n (кислотный остаток) Возможны 4 комбинации соли: 1. сильный + и сильный − 2. сильный + и слабый − 3. слабый + и сильный − 4.слабый + и слабый − Рассмотрим реакции с такими вариациями ионов: 1.NaCl + H2O гидролиза нет, так как нет слабой частицы в соли, и не меняется рН (равен 7) силь+силь реакция нейтральная, и идет диссоциация на ионы: NaCl + H2O ↔ Na++ Cl−+ H2O
2. гидролиз соды (технической) Na2CO3 + H2O ↔
сильн+слаб
CO32−+ Н+ОН- ↔ Н+CO32− − + ОН- среда щелочная, рН>7, нужно далее написать в молекулярном виде Na2CO3 + H2O ↔ Na+ Н+CO32− О + Na+ОН- О
3. Гидролиз сульфата цинка ZnSO4 + H2O ↔
слаб+сильн
Zn+2 + Н+ОН- ↔ Zn+2ОН- + + Н+ среда кислая, рН<7, нужно далее написать в молекулярном виде 2ZnSO4 +2H2O ↔ (Zn+2ОН- )+2 SO42- О + Н2+ SO42- О 4. гидролиз карбоната алюминия идет до конца, так как соль составлены из двух слабых частиц. Al2(СO3)3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2CO3
Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 334; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |