Основные определения и понятия

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Мертон.

Социологическая типология.

Формируется в ходе проведения конкретных социологических исследований (по потребностям личности, интересам, ценностным ориентациям, мировоззрению, месту человека в социальной структуре, характеру и содержанию выполняемого труда, квалификации, образованию, уровню жизни, сформировавшимся или несформировавшимся качествам личности и т.д.)

В.Г.Немировский (по потребностям)

1. созидатель – потребности в труде, знаниях, общественной свободе

2. романтик – преобладают потребности в романтике, опасности, риске

3. потребитель – потребности в комфорте, отдыхе, приобретении вещей, накоплении

4. лидер – потребности в доминировании, самоутверждении, престиже

5. конформист – потребности в поиске покровителя и страдания

5 типов личности. (Критерий – отношение к целям и средствам)

1. конформист. Лояльный член общества, одобряющий цели и средства их достижения, принятые в обществе.

2. новатор. Достигает цели (которые он принимает) неинституциональными средствами.

3. ритуалист. Заостряет внимание на средствах достижения целей.

4. изолированный. Личность изолирована от целей и средств

5. мятежник. Личность отступает от целей и средств ради других.

Практическое значение типологии личности в том, что изучая различные группы людей (типы личностей), можно создать благоприятные условия для развития и функционирования групп людей, можно регулировать социальные процессы.

(ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ)

В данной теме будут рассмотрены вопросы, касающиеся:

1) энергетических эффектов, которыми сопровождаются химические и физико-химические процессы;

2) направления самопроизвольного протекания химических реакций.

Объектом изучения термодинамики является термодинамическая система ‑ это совокупность тел, мысленно выделенная из пространства, в которой возможен массо- и теплообмен между всеми ее составными частями.

По характеру взаимодействия с окружающей средой системы бывают:

1) изолированные - между системой и окружающей средой отсутствует обмен энергией и веществом;

2) закрытые - система и окружающая среда могут обмениваться между собой энергией без массообмена;

3) открытые - между системой и окружающей средой имеется обмен и веществом и энергией.

Состояние системы принято характеризовать термодинамическими параметрами (свойствами системы), которые подразделяют на интенсивные и экстенсивные. Интенсивные свойства не зависят от массы или количества вещества в системе (температура, давление, концентрация), а экстенсивные, наоборот, зависят от количества или массы вещества. К последним относятся, например, объем, энергия и др. При изменении хотя бы одного из своих параметров система переходит в другое состояние. Переход системы из начального состояния (состояние № 1) в конечное (состояние № 2) называется термодинамическим процессом. Если термодинамический процесс протекает при постоянстве какого-либо параметра, то его называют:

- изобарическим (р = const);

- изохорическим (V = const);

- изотермическим (T = const);

- адиабатическим (нет обмена теплотой или q = 0).

Для термодинамического описания системы принято использовать функции состояния - это какая-либо физическая величина, значение которой однозначно определяется термодинамическими свойствами системы. К особым свойствам функций состояния относят их независимость от пути (способа) достижения данного состояния.

Любая система обладает определенным запасом энергии, которую называют внутренней энергией U. Внутренняя энергия включает в себя энергию движения и взаимодействия молекул, атомов, ядер и других частиц, внутриядерную и другие виды энергий, кроме кинетической энергии движения системы, как целого, и потенциальной энергии ее положения. Количественный учет всех составляющих внутренней энергии невозможен, но для термодинамического анализа системы достаточно знать лишь изменение внутренней энергии при переходе системы из начального состояния в конечное

D U = U ₂ - U ₁ .

Величина D U является функцией состояния системы. Значение D U положительно (D U > 0), если внутренняя энергия системы возрастает.

Изменение внутренней энергии в каком-либо процессе связано с об­меном энергией в форме теплоты q и работы А между системой и внешней средой.

Теплота q – это мера энергии, передаваемая от одного тела к другому за счет разницы температур путем теплопроводности или излуче­ния.

Работа А представляет собой ту энергию, которая передается от те­ла к телу за счет перемещения массы под действием силы.

Положительной (А > 0) считается работа, совершаемая системой против внешних сил, а q > 0 в том случае, если тепло сообщается системе извне. Теплота и работа, в отличие от внутренней энергии, не является функциями состояния, так как их значения зависят от способа проведения процесса. Их называют функциями процесса.

Единица изме­рения U, А и q в системе СИ – Джоуль (Дж). Поскольку значения данных ве­личин зависятот количества вещества в системе, их принято относить к единице количества вещества – Дж/моль. Используется также кратная единица – кДж/моль. Кроме Джоуля до сих пор применяется устаревшая система единиц колическтва энергии – каллория (кал). Пересчет энергии из Дж в кал следует вести по формуле

1 кал = 4,184 Дж.

Дата добавления: 2014-01-06