Структура периодической системы

Современная формулировка периодического закона: Физические и химические свойства простых веществ, а также формы и свойства сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

Экасилиций - 1885, германий, Винклер

4. Исправил атомные веса некоторых элементов, что потом было подтверждено экспериментально (Cr, In, Pt, Au, U)

5. Переставил некоторые элементы местами вопреки некоторой немонотонности в изменении атомных масс (никто еще не подозревал тогда о существовании изотопов). Te (127.60) он поставил перед иодом (126.90). А открытый гораздо позднее аргон (39.94) поставил в группу инертных газов перед калием (39.1).

Самое удивительное, что через много лет (1913) Мозли по данным характеристического рентгеновского излучения установил, что число положительных зарядов в ядре атома равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева.

Существует несколько вариантов периодической системы. Наиболее распространены длиинопериодный и короткопериодный варианты. В нашей стране чаще всего встречается котороткопериодный вариант. Согласно этому варианту периодическая система включает в себя семь периодов и восемь групп.

Период - горизонтальный ряд элементов расположенных в порядке возрастания заряда ядра. Или – ряд элементов с одинаковым значением главного квантового числа, т. е. атомы элементов находящихся в одном периоде имеют одинаковое число энергетических уровней. Всего периодов 7. Различают большие и малые периоды. Малые периоды состоят только из одного ряда элементов. Их три: 1,2, и 3 периоды. В первом – 2 элемента, во втором и третьем по 8 элементов. Большие периоды (4, 5, 6) включают в себя два ряда. 4 и 5 период содержат по 18 элементов, 6-ой содержит 32 элемента. Любой период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Изменение свойств элементов в пределах периода называется горизонтальной периодичностью.

Группа - вертикальный ряд элементов, имеющих одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Каждая группа включает в себя две подгруппы: главную и побочную. Нахождение в главной и побочной подгруппе определяется сходством электронной конфигурации внешнего энергетического уровня. В зависимости от порядка заполнения электронами внешнего энергетического уровня все элементы делятся на семейства: s, p, d, f. Отнесение элемента к тому или другому семейству определяется тем, кокой подуровень заполняется последним. Если s, то s-семейству, если d, то к d –семейству и т.д. Главные подгруппы всегда содержат элементы только s - и p- семейств, побочные – d –семейства. Элементы f-семейства (лантаноиды и актиноиды) находятся в побочной подгруппе III-ей группы. Номер подгруппы определяется суммой s и р –электронов внешнего уровня элементов главных подгрупп и суммой s – электронов внешнего и d-электронов предвнешнего уровня для побочных подгрупп.

Изменение свойств элементов в пределах системы носит периодический характер. Если рассматривается изменение свойств элементов в пределах периода – горизонтальная периодичность, если в переделах группы – вертикальная. Существуют еще более сложные виды периодичности: внутренняя и вторичная.

Дата добавления: 2014-01-06