Графическое изображение термодинамических процессов и работы

Равновесные термодинамические процессы удобно изучать и сравнивать друг с другом, используя их графическое изображение. Для этого строят , и диаграммы. На диаграмме, приведенной на рис.3.2, точки и характеризуют

Рис.3.2

начальное и конечное состояния системы, Термодинамический процесс изображается кривой . Элементарная работа определяется площадью узкой голубой полоски на рисунке. Работа, совершаемая системой в процессе , равная , измеряется площадью под кривой .Из рисунка видно, что величина работы зависит от того, каким образом система переходит из начального состояния в конечное, т. е. от вида процесса .

3.5. Теплоемкость вещества

Одной из основных характеристик, описывающих тепловые свойства вещества, является его теплоемкость – физическая величина, определяемая количеством теплоты , которое необходимо подвести к веществу или отнять от него для изменения его температуры на : (2.3.6)

Теплоемкость вещества зависит от его массы, химического состава, термодинамического состояния, а также от вида процесса передачи ему теплоты . Различают удельную () и молярную () теплоемкости. Это теплоемкости единицы массы вещества и 1 моля вещества:

и , (2.3.7)

где – количество вещества; – молярная масса вещества.

Откуда (2.3.8)

Единицы удельной и молярной теплоемкостей – и .

Различают теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении.

Дата добавления: 2014-01-06