Энтальпия газов

Аналитическое выражение первого закона термодинамики имеет вид:

- для любого тела , (13)

где - количество теплоты, сообщённое извне рабочему телу массой М, кг;

- изменение внутренней энергии рабочего тела;

- работа, совершённая рабочим телом по преодолению внешнего давления.

- для бесконечно малого изменения состояния 1 кг любого газа

, (14)

Так как , то

, (15)

где - работа расширения 1кг газа.

Заменяя в основном уравнении термодинамики (11) величину через получаем .

Выражение является параметром состояния и называется энтальпией i (теплосодержанием), кДж/кг.

, (16)

Основное уравнение первого уравнения термодинамики, выраженное через энтальпию имеет вид , (17)

- для идеальных газов , (18)

где - средняя массовая теплоёмкость при p=const в пределах от 0 до Т.

Обычно в расчётах требуется знать изменение энтальпии, а не её абсолютное значение. Интегрируя уравнение (17) при p=const, получаем:

, (19)

то есть количество теплоты в процессе p=const численно можно найти как разность энтальпии конечного и начального состояния.

Дата добавления: 2014-01-06