Типы кинетических кривых зависимости скорости реакции от температуры

Признаки простой и сложной реакции.

№	Признак	Простая реакция	Сложная реакция
	Соотношение продуктов	Постоянна и не зависит от внешних условий	Зависит от внешних условий. Соотношение меняется
	Порядок реакции	Порядок только целочисленный (1, 2, …)	Различны (дробный, нулевой, отрицательный и т.д.).
	Соотношение порядка и стехиометрического коэффициента	Порядок и стехиометрический коэффициент совпадает	Могут различаться
	Изменение скорости реакции с ростом температуры	Наблюдается монотонное увеличение скорости с ростом температуры	Скорость может расти, падать или проходить через экстремум
	Изменение скорости реакции с изменением внешних условий	Скорость изменяется монотонно	Возможно скачкообразное изменение скорости, даже на несколько порядков. Процесс может перейти во взрыв или вообще остановиться.
	Добавление веществ, которые не изменяют свойств среды (плотность, ионная сила раствора и т.д.)	Не влияют на скорость	Могут замедлить или ускорить реакцию
	Материал реакционного сосуда и его размер	Не влияют на скорость	Возможно влияние
	Величина энергии активации	Всегда положительна или равна 0	Может быть положительна, отрицательна, равной нулю или может изменять свой знак в интервале температур

Для сложных реакций энергия активации обычно является эффективной величиной, представляющей собой алгебраическую сумму отдельных стадий, влияющих на скорость суммарного превращения.

Первый случай – простая некаталитическая реакция

Второй случай – гетерогенная реакция

Третий – автокаталитическая реакция со взрывом

Четвертый – каталитические или ферментативные реакции, когда рост температуры приводит к разрушению или дезактивации фермента или катализатора.

Пятый – многостадийные сложные реакции

Шестой – реакции с термодинамическими ограничениями, когда количество продукта на одной из стадий с ростом температуры снижается.

Дата добавления: 2014-01-07