Свойства р-элементов IIIА группы

Степень окисления в возбужденном состоянии: B⁺³ (бор) проявляет кислотные свойства, Al⁺³ – амфотерные, Ga⁺³ (галлий) и In⁺³ (индий) – преобладают основные свойства, Tl⁺¹ – проявляет основные свойства. Таким образом, в группе сверху вниз усиливаются металлические свойства. Валентные электроны – ns²np¹, характерна sp²-гибридизация (кроме таллия), форма возбужденного иона плоский треугольник.

n p

s

ü Соединения бора:

В₂О₃ + Н₂О = 2НВО₂ – метаборная к-та.

4В + 3О₂ =2В₂О₃ – оксид бора.

В₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃ВО₃

4Н₃ВО₃ + 2NaOH = Na₂B₄O₇ + 7Н₂О

Бор – микроэлемент, биологическое значение которого в организме точно не установлено. Избыток бора вреден, так как вызывает неукротимый понос, связанный с развитием энтерита. Н₃ВО₃ - ортоборная кислота – белый кристаллический порошок, плохо растворимый в холодной воде (растворяется при температуре воды более 60⁰С). Используется в медицине, как антисептическое средство в виде 1 ÷ 2% растворов борной кислоты, в качестве глазных капель, растворов для промывания слизистых, детской присыпки. При нейтрализации её щелочью получают буру.

Na₂B₄O₇ – тетраборат натрия – бура – сильный антисептик, так как при взаимодействии с водой дает ортоборную кислоту.

ü Алюминий – макроэлемент, проявляющий степень окисления +3, оксид и гидроксид его амфотерны.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2Al+6NaOH+6Н₂О = 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH_тв = 2NaAlO₂ + H₂O

Аl⁺³ входит в состав ферментов. Его фармакологическое действие основано на взаимодействии с белками, с образованием гелеобразных внутрикомплексных соединений, приводящих к гибели микробных клеток и снижению воспаления.

Al(CH₃COO)₃ – ацетат алюминия, 8% жидкость Бурова оказывает вяжущее и противовоспалительное действие.

KАl(SO₄)₂ · 12H₂O – алюминиевые квасцы применяют наружно для промывания ран, примочек.

Белая глина – каолин (Al₂O₃, SiO₂) применяют в качестве присыпок, мазей, паст. Обладает обволакивающим и адсорбирующим свойствами.

Избыточное содержание алюминия в организме вызывает заболевание – пневмокониоз (алюминоз). Алюминий попадает чаще через легкие в виде пыли, оседает на ткани легких и вызывает ее перерождение в соединительную ткань.

Силикоз – поражение легких при попадании в них соединений кремния (чаще в виде строительной пыли - цемент).

IVА и VА учат сами.

ü Фосфор. Возможные степени окисления: +5, +3, -3.

Фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее распространенные: красный и белый (токсичен) фосфор.

Фосфор – органогенный макроэлемент. В организме находится в виде фосфат ионов, входящих в состав АТФ и АДФ нуклеиновых кислот, белков, фосфолипидов. Фосфат кальция находится в костях и зубах.

Обмен фосфора в организме связан с обменом кальция, так как они являются антагонистами.

Соединения фосфора.

РН₃ – фосфин, сильный яд.

Р₂О₃ – фосфористый ангидрид.

Р₂О₅ – фосфорный ангидрид.

Р₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃РО₃ – ортофосфористая кислота, соли – фосфиты.

Р₂О₃ + Н₂О = 2НРО₂ – метафосфористая кислота.

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄ – ортофосфорная кислота, соли – фосфаты.

Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃ – метафосфорная кислота.

Р₂О₅ + 2Н₂О = Н₄Р₂О₇ – пирофосфорная кислота, соли – пирофосфаты.

АТФ – аденозин-5-трифосфат является основным веществом, аккумулирующим энергию в биологических системах. Валентность фосфора в нем равна пяти, степень окисления +5. Очень хорошо реагирует с магнием, образуя внутрикомплексное соединение.

АТФ + Н₂О = AДФ + НРО₄^2- + Н⁺

АДФ + Н₂О = AМФ + НРО₄^2- + Н⁺

АДФ – аденозин-5-дифосфат, АМФ - аденозин-5-монофосфат.

VIА учат сами.

Дата добавления: 2014-01-07