Определение ионов меди

Определение иона свинца

Определение ионов железа

Определение ионов магния

Определение ионов кальция

ВОДНЫХ ОБЪЕКТОВ

ГИДРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

Лекция 3

Большинство известных элементов, входящих в состав вод в сравнительно больших количествах, существуют в виде ионов. Их можно разделить на три группы.

1. группа - ионы, составляющие основную часть природных вод:

катионы: K, Na, Ca, Mg

анионы: Cl, SO4, CO3, HCO3

2. группа - ионы, находящиеся в малых количествах в водах специального состава:

катионы: Ba, Pb, Zn, Cu, Mn, Fe, Fe, Al

анионы: Br, I, PO4

3. группа - ионы, находящиеся в загрязненных водах:

NO2, NO3, S, PO4

Химические методы анализа воды

Анализ воды на ее химический состав можно проводить как в лабораторных, так и в полевых условиях. В химической лаборатории необходим следующий минимальный набор материалов:

· Набор индикаторных бумажек

· Мерные цилиндры или мерные колбы на 100 мл

· Дистиллированная вода

· Штатив для пробирок

· Пробирки (не менее 10 штук)

· Ершики для мытья пробирок

· Набор необходимых химреактивов

· Бюретки на 10 мл

· Фильтровальная бумага

· Весы

Щавелевокислый аммоний осаждает кальций в виде CaC2O4. В пробирку с исследуемой водой прибавить 2-3 капли реактива щавелевого аммония. Ион кальция выпадает в виде белого мелкокристаллического осадка, который растворим в сильных минеральных кислотах HCL, HNO3, но не растворимого в СН3СООН.

Едкие щелочи NaOH, KOH дают с Mg2+ белый аморфный осадок Mg(OH)2. В пробирку с исследуемой водой добавить 2-3 капли концентрированного раствора едкого натра или едкого кали. Если в воде присутствуют ионы магния, то выпадает белый осадок. Для проверки в пробирку добавить кислоту или аммонийных солей NH4CL, NH4NO3. Если это гидроокись магния, она растворится от прибавленных реактивов.

1. Двухвалентное железо дает с железосинеродистым калием синий осадок турбуленовой сини.

2. Трехвалентное железо дает с едкими щелочами NaOH, KaOH, NH4OH красно-бурый осадок Fe(OH)3, растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах.

Иодистый калий дает в растворе с ионами свинца характерный осадок PbI2: Исследования производятся следующим образом. К испытуемому раствору прибавить немного KI, после чего, добавив CH3COOH, нагреть содержимое пробирки до полного растворения первоначально выпавшего мало характерного желтого осадка PbI2. Охладить полученный раствор под краном, при этом PbI2 выпадет снова, но уже в виде красивых золотистых кристаллов.

Аммиак, будучи прибавлен в небольшом количестве, осаждает зеленоватую соль, легко растворимую в избытке реактива (аммиака) с образованием интенсивно синего цвета комплексного аммиачного соединения меди.

Дата добавления: 2014-01-07