КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Механизм реакции
SR in vivo (в организме) пероксидное окисление липидов (ПОЛ). Липиды – компоненты клеточных мембран. В результате ПОЛ: изменения в обмене веществ, образование канцерогенных соединений. Механизм ПОЛ: 1) первоначальное образование R • Fe2+ + O2 + H Fe3+ + HO – O • X• свободные радикалы Fe2+ +R–O–OH Fe3+ + HO– + RO • 2) инициирование R: H + X • HX + R • липид 3) рост цепи R • + O2 R–O–O • R–O–O + R H R–O–O–H + R • 4) обрыв цепи ROO • + • R R–O–OR Механизм реакции электрофильного присоединения (АЕ) In vitro: присоединение к алкенам Hal2, HHal, H2O. Бромирование этилена Пример 1. СН2=СН2 +Br2 → 1,2–дибромэтан I стадия. Поляризация молекулы галогена по действием π-связи алкена σ δ+ δ– Н2С = СН2 Br → Br π и образование электрофила Е+ δ+ δ– Br → Br → Br+ + Br – гетеролиз Е+ II стадия. Образование π-комплекса за счет вакантной орбитали электрофила и пары электронов в π-связи СН2 СН2 Br+ III стадия. Образование σ–комплекса (карбкатиона)
IV стадия. Присоединение Br – к карбкатиону, образование продукта реакции СН2 – СН2+ + Br – → CH2 – CH2
Присоединение HНal или H2O к несимметричным алкенам (R – CH=CH2) идет по правилу Марковникова В.В.: Н присоединяется к наиболее, а Hal (или ОН–) к наименее гидрогенизированному атому С. R–CH=CH2 + HHal → R–CH–CH3
R–CH=CH2 + H–ОН → R–CH–CH3 Пример 2. Присоединение бромоводорода к пропену Схема реакции: δ+ δ– СН3 → СН=СН + Н+ → Br – → СН3–СН–СН3 2–бромпропан СН3: +I, ЭД, СН3–СН2–СН2 ↑ē плотность, АЕ к пропену идет легче, чем с СН2=СН2 Механизм реакции (АЕ): I стадия: Гетеролиз связи в реагенте, образование электрофила (Е+). H → Br → H+ + Br – E+ II стадия: Образование π-комплекса за счет вакантной орбитали электрофила и пары электрона π-связи.
δ+ δ– CH3 → CH CH2
III стадия: Образование σ–комплекса (карбкатиона), причем новая σ–связь образуется между Е+ и атомом С с δ–. СН3 – СН+ – СН2
IV стадия: Присоединение Br – к карбкатиону, образование продукта реакции СН3 – СН+ – СН3 + Br – → CH3 – CH – CH3
Присоединение Н2О (гидратация) к алкенам идет с участием кислого катализатора (Н+ кислоты играет роль Е+). СН3–СН=СН2 + Н+ → СН3–СН СН2 → СН3 – СН+ – СН2 + → катализатор Е+ π-комплекс σ–комплекс вода СН3 – СН – СН3 → СН3 – СН – СН3 –Н+- регенерация катализатора ион оксония пропанол–2, конечный продукт реакции АЕ in vivo: гидратация непредельных соединений, идет с участием биокатализаторов (ферментов). фермент НООС – СН = СН – СООН + Н – ОН → НООС – СН2 – СН – СООН
фумаровая кислота яблочная кислота Механизм реакции электрофильного замещения (SЕ) SЕ in vitro: галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование, ацилирование ароматических соединений (бензола, его гомологов и производных). I стадия: Генерирование электрофильной частицы. Е – Х → Еδ+ – Х δ– → Е+ + Х– гетеролиз связи электрофил II стадия: Образование π-комплекса: вся система π-связей кольца взаимодействует с электрофилом.
III стадия: Образование σ–комплекса: электрофил вытягивает из 6 ē π-системы кольца 2 электрона и образует новую σ–связь с одним из атомов С кольца.
+
в π-системе осталось 4 ē, ароматичность нарушена => σ–комплекс неустойчив. IV стадия: Восстановление ароматичности за счет выброса протона, образование продукта замещения. + – Н+
Н+ + Х– = НХ Таблица 1. Образование электрофилов в реакциях SЕ.
Таблица 2.
Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 509; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |