Загальна характеристика ІІ аналітичної групи катіонів

Кип’ятіння з їдкими лугами чи карбонатами натрію або калію.

NH₄Cl + Na₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + 2NaCl + H₂O

Окислення сильними окисниками:

Зв’язування азоту амонійних солей формальдегідом:

6CH₂O + 4NH₄⁺ + 4OH^- → (CH₂)₆N₄ + 10H₂O

6C⁰ + 6∙2e = 6C^-2

4N^-3 - 4∙3e = 4N⁰

До ІІ аналітичної групи катіонів відносяться Ag⁺, Hg₂²⁺(- Hg⁺¹ – Hg⁺¹ -), Pb²⁺. Груповим реактивом є розчин HCl, з яким названі катіони утворюють білі осади хлоридів AgCl, Hg₂Cl₂(коломель) і PbCl₂

При аналізі потрібно зважити на такі обставини: хлорид свинцю і срібла помітно розчиняються в надлишку осаджувача у зв’язку з комплексоутворенням:

PbCl₂↓ + 2HCl = H₂[PbCl₄]

AgCl↓ + HCl = H[AgCl₂]

Хлорид свинцю (як і його йодиди) різко збільшує розчинність при підвищенні температури. Це дає можливість відділити його від хлоридів срібла і ртуті (І) обробкою суміші осадів гарячою водою.

Усі хлориди по різному відносяться до дії концентрованого аміаку. Хлорид срібла розчиняється у відповідності до рівняння:

AgCl↓ + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Перехід амінокомплексу знову у погано розчинний хлорид срібла при дії азотистої кислоти дозволяє якісно визначити останнє:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl↓ + 2NH₄NO₃

Хлорид свинцю перетворюється в гірш розчинний гідрооксид

(ДР_PbCl = 1,6∙10^-6, ДР = 5∙10^-15)

PbCl₂↓ + 2NH₄OH = Pb(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

У зв’язку з виділенням чорної мілкодисперсної металічної ртуті під дією аміаку відповідна реакція є якісною на катіони Hg₂²⁺:

Hg₂Cl₂↓ + 2NH₄OH = [NH₂Hg]Cl↓ + Hg↓ + NH₄Cl + 2H₂O

Дата добавления: 2014-01-07