Застосування принципу Ле Шательє

Вплив тиску на стан рівноваги

Вплив температури на стан рівноваги

Вплив концентрації на стан рівноваги

Вплив різних факторів на хімічну рівновагу

Впливаючий фактор	К рівноваги	Стан рівноваги	Швидкість досягнення рівноваги
Зміна концентрації	не змінюється	змінюється	змінюється
Зміна тиску	не змінюється	змінюється	змінюється
Наявність каталізатора	не змінюється	не змінюється	змінюється
Зміна температури	змінюється	змінюється	змінюється

К рівноваги не залежить: ü від концентрації; ü від тиску; ü від наявності каталізатора (прискорює встановлення рівноваги); ü від енергії активації (впливає на час встановлення рівноваги).	К рівноваги залежить: þ від температури: Для екзотермічних реакцій (∆Н<0):Т↑, Крівн↓; Для ендотермічних реакцій (∆Н>0): Т↑, Крівн↑; þ від природи реагуючих речовин (для кожної реакції Крівн=const).
Система перебуває в стані хімічної рівноваги, якщо: o швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції; o в системі не відбуваються ніякі зміни; o система є ізольованою.

Змінюючи умови, можна перевести систему з одного рівноважного стану в інший.

Перехід системи від одного стану рівноваги до іншого – зміщення хімічної рівноваги.

Принцип Ле Шательє (1884): якщо на систему, що перебуває в стані рівноваги, впливати ззовні, то рівновага зміщується у бік тієї реакції, що послаблює цей вплив.

Реакція	Концентрація реагентів	Концентрація продуктів
Пряма	збільшення	зменшення
Зворотна	зменшення	збільшення

Пряма реакція	Підвищення температури	Зниження температури
Екзотермічна	рівновага зміщується вліво (відбувається зворотна реакція)	рівновага зміщується вправо (відбувається пряма реакція)
Ендотермічна	рівновага зміщується вправо (відбувається пряма реакція)	рівновага зміщується вліво (відбувається зворотна реакція)

Пряма реакція	Збільшення тиску	Зменшення тиску
Зі збільшенням об’єму	Рівновага зміщується вліво (відбувається зворотна реакція)	Рівновага зміщується вправо (відбувається пряма реакція)
Зі зменшенням об’єму	Рівновага зміщується вправо (відбувається пряма реакція)	Рівновага зміщується вліво (відбувається зворотна реакція)

Запишіть вираз для константи рівноваги оборотної реакції: 2SО₂ + О₂ ↔ 2 SO₃, ∆Н<0

Якими способами можна змістити рівновагу даної реакції в бік прямої реакції?

Розв’язок:

Реакція оборотна, екзотермічна (∆Н<0), супроводжується зменшенням об’єму системи (кількість молей реагентів – 3, продуктів – 2).

К_рівн =

Щоб змістити рівновагу в бік прямої реакції необхідно:

³ Збільшувати концентрації вихідних речовин SO₂ та О₂, зменшувати концентрації продуктів SO₃.

³ Знижувати температуру (реакція екзотермічна).

³ Підвищувати тиск (реакція супроводжується зменшенням об’єму).

Дата добавления: 2014-01-07