Равновесие при адсорбции

Равновесная концентрация (чистого адсорбента) поглощаемого вещества в адсорбенте может быть представлена:

, (6.1)

Или, в случае адсорбции газов:

, (6.2)

Здесь с – концентрация адсорбтива в объемной сплошной фазе, р– парциальное давление адсорбтива в объемной фазе. Зависимость или при T=const называется изотермой адсорбции.

Равновесные зависимости описываются рядом эмпирических и теоретических уравнений. Одна из них уравнение Лангмюра:

(6.4)

Здесь- предельная величина адсорбции, при полном заполнение внутренних пор мономолекулярным слоем адсорбата, b- константа, зависящая от температуры (рис.6.1)

Изотермы адсорбции обычно определяются опытным путем.

Рис.6.1. Изотермы адсорбции: 1 – изотерма Лангмюра, 2,3,4 – реальные изотермы

(2 – линейная, 3 – вогнутая, 4 – выпуклая).

Адсорбция сопровождается уменьшением парциального давления поглощаемого компонента из газовой смеси и заметным выделением тепла. Поэтому количество адсорбированного вещества возрастает с понижением температуры и повышением давления (рис.6.2).

Рис.6.2. Изотермы адсорбции для одного вещества при различных температурах: .

Дата добавления: 2014-01-07