Термохимия

Энтропия индивидуального крисллического вещества при абсолбтном нуле равна нулю

И 2 закон термодинамики

Основные признаки термодинамически обратимого процесса

Виды термодинамических процессов

В изолированной системе всякое хим. взаимодействие между веществами идёт в направлении увеличения энтропии.

Закон термодинамики

Следствие из 2го закона термодинамики:

1) Самопроизвольный процесс в изолированной системе возможен, если энтропия возрастает.

2) Процесс идёт до тех пор, пока энтропия не достигнет максимального значения.

Термодинамический процесс называют самопроизвольным, если он протекает без вмешательства извне.

Несамопроизвольный процесс происходит под воздействием факторов окружающей среды.

Термодинамически необратимым называют процесс, после которого систему можно привести в исходное состояние только по наличии энергетических изменения в окружающей среде.
Термодинамически обратимый - процесс, котороый можно осуществить в прямом и обратном направлении без каких-либо изменений в окружающей среде.

- Это двусторонний процесс: он может протекать в прямом и обратном направлении;

-Его скорость бесконечно мала;

-Работа термодинамически обратимого процесса имеет максимальное значение

А(обр)=А(макс)>А(необр)

Термодинамически обратимый процесс часто называют равновесным.

Математическое выражение 2го закона термодинамики

dS>=dQ/T-дифференциальная форма

dS>=Q/T-интегральная форма

[S]=Дж/(моль*град)

Объединённый первый и второй закон термодинамики: TdS>=dU+dA

3 третий закон термодинамики (постулат Планка)

S0=0

Область применения 3его закона термодинамики- определение абсолютных значений энтропий хим.соединений.

План лекции №2: Термохимия. Закон Гесса

-Тепловой эффект реакции, энтальпия

-Закон Гесса с выводом

-Три следствия из закона Гесса

-Закон Кирхгофа

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции называют термохимическими.

Pb+S(ромб)=PbS- химическое уравнение

Pb(тв)+S(ромб)=PbS(тв)+22.4 ккал- термохимическое уравнение

Теплоту реакции ещё называют энтальпией реакции и обозначают /\H, /\H=U+p/\V;

1 ккал=4,18Дж

Тепловой эффект реакции - это теплота, которая выделяется или поглащается в процессе при соблюдении 3х условий:

1) Все стадии процесса идут при постоянном давлении или при постоянном объёме;

2) Единственным принимаемым во внимание видом работы должна быть работа расщирения;

3) Температуры исходных веществ и продуктов реакции должны быть одинаковы;

Реакции идущие с выделение тепла называются экзотермическими. Для них /\H<0

C(алмаз)+О2=СО2+395,0 кДж; /\H=-395 кДж

Реакции, идущие с поглащением тепла называют эндотермическими. Для них /\H>0

С(графит)+Н2=С2Н2-226,5 кДж; /\H=+226,5 кДж

Закон Гесса(вывод)

Q=/\U+A(расш)=/\U+p/\V

В случае изохорного процесса V=const

Qv=/\U+p(V2-V1)=/\U

В случае изобарного процесса p=const

Qp=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2+pV2)-(U1+pV1)

Qp=/\H2-/\H1

Тепловой эффект при p=const и v=const не зависит от пусти процесса.

Дата добавления: 2014-01-07