КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Термодинамики
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ ТЕРМОДИНАМИКИ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Термодинамика возникла в конце первой половины 19 века. В тот период цель термодинамики сводилась к установлению взаимосвязи между теплотой и работой и разработке теории паровой машины. В дальнейшем цели термодинамики расширяются и основные ее положения используются в различных областях, в том числе и химии. Термодинамика базируется на трех законах, из которых все остальные положения данной науки можно получить путем логических рассуждений. Первый закон термодинамики связан с законом сохранения энергии и позволяет рассчитывать тепловые балансы процессов. Второй закон термодинамики - закон о возможности протекания самопроизвольных процессов. Третий закон термодинамики - закон об абсолютном значении энтропии. Та часть термодинамики, которая имеет дело с применением этих законов к химическим процессам и фазовым переходам называется химической термодинамикой. Химическая термодинамика разрабатывает наиболее рациональные методы расчета тепловых эффектов химических процессов, раскрывает закономерности при равновесии, определяет благоприятные условия для осуществления химического процесса.
СИСТЕМА - тело или группа тел, мысленно выделенная из окружающей среды. ОТКРЫТАЯ СИСТЕМА - система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом. ЗАКРЫТАЯ СИСТЕМА - отсутствует обмен веществом с окружающей средой, но она может обмениваться энергией с ней. ИЗОЛИРОВАННАЯ СИСТЕМА - система, объем которой остается постоянным и которая не обменивается энергией и веществом с окружающей средой.
Система может быть гомогенной или гетерогенной. Совокупность всех физических и химических свойств системы называется состоянием системы. Свойства, которые могут быть выражены через функции температуры, давления и концентрации веществ называются термодинамическими. Для полного описания системы достаточно знать некоторое наименьшее число термодинамических свойств, которые рассматривают как внутренние параметры системы (параметры состояния системы). Обычно в качестве параметров состояния системы выбирают такие ее свойства, которые наиболее легко определить экспериментальным путем, например давление (Р),объем (V),температура (Т) и концентрация (Сi)компонентов. Параметры состояния системы связаны между собой соотношением, которое называется уравнением состояния. В общем виде f(P,V,T) = 0 PV = n RT ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС - изменение во времени хотя бы одного из термодинамических свойств. САМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ - процессы, не требующие затраты энергии извне. НЕСАМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ -процессы, требующие затраты энергии. РАВНОВЕСНОЕ СОСТОЯНИЕ - состояние системы, которое сохраняется неизменным во времени. ПОСТУЛАТ - Протекание самопроизвольного процесса в конечном счете приводит систему в равновесное состояние. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ - совокупность всех видов энергии частиц в системе. Обозначается U. Является функцией состояния, т.е. ее изменение не зависит от того как идет процесс, а будет определяться только исходным и конечным состояниями системы. РАБОТА ПРОЦЕССА - форма передачи энергии от изучаемой системы к окружаюшей среде или от окружающей среды к системе путем преодоления сил, действующих на систему со стороны окружающих тел или в противоположном направлении. Обозначается W(A). Работа, совершаемая системой, принимается положительной, а работа окружающей среды отрицательной. Полная работа (W) рассматривается как сумма работ изменения объема системы и всех других видов работ, связанных с преодолением сил, действующих на систему, называемых полезной работой (Wп). Работа определяется соотношением
W = F dl Если действующая сила вызвана внешним давлением (F = PS), где S - площадь, к которой приложено давление, то работа преодоления внешнего давления W = P S dl = P dV Полная работа W = P dV + Wп ТЕПЛОТА ПРОЦЕССА (Q) - форма передачи энергии от изучаемой системы к окружающей среде путем микрофизических процессов (столкновений молекул).Теплота считается положительной, когда она подводится к системе.
Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 1287; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |