Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу




Навесок

Вычисление результатов при титровании по методу отдельных

Вычисление результатов при титровании по методу пипетирования

Вычисления в титриметрическом анализе

В основе вычислений в объёмном анализе лежит принцип: вещества реагируют друг с другом всегда в эквивалентных количествах.

Поэтому используют нормальную концентрацию. При одинаковых нормальностях растворы взаимодействуют равными объёмами, без остатка.

В точке эквивалентности произведение нормальности на объём раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ: H1V1= H2V2

Ход вычисления зависит от того, выполняют ли титрование методом пипетирования или методом отдельных навесок.

Метод пипетирования состоит в том, что навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе, доводят объём до метки и берут для титрования определенные (аликвотные) порции раствора с помощью пипетки.

По методу отдельных навесок каждую навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объёме воды и титруют весь полученный раствор.

При этом используют уравнение титрования H1V1 = H2V2.

Задача: В мерную колбу ёмкостью 100 мл перенесли 0,6504 г продажной щавелевой кислоты, растворили и довели объём раствора до метки. Пипеткой брали по 10,00 мл полученного раствора и тировали 0,1026 н. раствором гидроксида натрия, расход которого в среднем составил 9,85 мл. Определите процентное содержание H2C2O4•2H2O в продажной щавелевой кислоте.

Решение:

1.Вычислим нормальность раствора щавелевой кислоты по уравнению титрования: H1V1 = H2V2.

HH2C2O4•2H2O = 9,85•0,1026/10,00 = 0,1011

 

2. Найдем содержание щавелевой кислоты в 100 мл раствора:

m = N•Э•V = 0,1011•63,03•0,1= 0,6372 г.

3. Вычислим содержание H2C2O4•2H2O в %

 

0,6504 г соответствует 100%
0,6372 г »»» х %

 

х%= (0,6372 • 100)/0,6504= 97,97%

 

Ответ: 97,97%.

 

В этом случае уравнение титрования не может быть использовано, так как навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объёме воды. Вычисляют результат исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентными количествами.

Задача: Каково процентное содержание H2C2O4•2H2O в образце щавелевой кислоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 25,60 мл 0,09002 н. едкого натра?

Решение:

1.Определим количество эквивалентов едкого натра, которое содержится в 25,60 мл раствора:

nэ= N•V/1000 = 0,09002•25,60/1000 = 0,002305 моль

2.Но при титровании один эквивалент вещества взаимодействует с одним эквивалентом другого, а это означает, что в реакции участвовало также 0,002305 моль щавелевой кислоты. Вычислим массу щавелевой кислоты по формуле:

m=nэ•Э = 0,002305•63,03 = 0,1453 г H2C2O4•2H2O

 

3. Вычислим содержание H2C2O4•2H2O в %

0,1500 г образца ▬▬▬▬▬ 100%
0,1453 г H2C2O4 ▬▬▬▬▬ Х %

Х%=(0,1453 • 100)/0,1500 = 96,86%

Ответ: 96,86%.

 

При массовых определениях одного и того же вещества используют этот способ. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество вещества простым умножением титра на затраченный объём раствора.

Титр по определяемомуВ/А) показывает с какой массой (г) анализируемого вещества (А) реагирует с 1 мл стандартного раствора (В).

ТВ/А = Сн(В)•Э(А)/1000 = Т(В)•Э(А)(В)

Задача: Вычислите титр рабочего раствора по определяемому веществу:

1н. NaOH; TNaOH/H2SO4

Решение: TNaOH/H2SO4= 1•49/1000=0,0490 г/мл.

Это означает, что 1 мл рабочего раствора NaOH соответствует 0,0490 г оттитрованной серной кислоты.

Задача: Дан титр рабочего раствора. Найдите титр данного раствора по определяемому веществу – серной кислоте.

Решение: ТNaOH = 0,004000 г/мл; TNaOH/H2SO4= 0,004000 • 49/40=0,0049 г/мл

Задача: На титрование раствора H2SO4 израсходовано 5,00 мл раствора КОН

с TКOH/H2SO4 = 0,004900г/мл. Определите массу серной кислоты в растворе.

Решение: m= TКOH/H2SO4 •V = 0,004900 • 5,00= 0,0245 г. Ответ: 0,0245 г.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 2072; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.015 сек.