Химическое равновесие. Закон действующих масс

1799 - Бертолле 1864 - Гульдберг и Вааге

При постоянной температуре отношение произведений равновесных концентраций продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффициентов к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степени их стехиометрических коэффициентов есть величина постоянная.

Кинетический вывод

n₁ A₁ + n₂ A₂ = n₃ A₃ + n₄ A₄

v₁ =k₁ v₂ = k₂

При равновесии v₁ = v₂

k₁ = k₂

K =

термодинамичеcкий вывод

Sm_idn_i = 0

m_i = m_i⁰ + RT lnP_i

n₃m₃ + n₄m₄ - n₁m₁ - n₂m₂ = (n₃m₃⁰ + n₄m₄⁰ - n₁m₁⁰ - n₂m₂⁰) +

RT (n₃lnP₃ + n₄lnP₄ - n₁ lnP₁ - n₂ lnP₂) = 0

ln = - (n₃m₃⁰ + n₄m₄⁰- n₁m₁⁰ - n₂m₂⁰) = lnK_p

K_p =

Константа равновесия может выражаться через различные величины

через давление - K_p, через концентрации - K_c, через мольные доли - K_N,

через активности - K_a.

PV = nRT

P = n/V RT

P = CRT

K_p= (RT)^{(n3+ n4-n1-n2)}

K_p = K_c (RT)^Dn

Pi = P Ni

K_p = P^{(n3+n4-n1-n2)}

K_p = K_N P^Dn

Дата добавления: 2014-01-07