Растворов. Активность

ТЕРМОДИНАМИКА КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ

Активность можно определить как величину, характерную для реального раствора, которую подставляют вместо концентрации в уравнение для химического потенциала идеального раствора.

m_I = m_i⁰ + RTln a_i

Активность называется эффективной или действующей концентрацией. Ввел это понятие Льюис.

Рассмотрим химический потенциал компонента в растворе и насыщенном паре над этим раствором.

В растворе

m_i = m_i⁰ + RTln a_i

в паре

m_i = m_i⁰ⁿ + RTln P_i

для чистого компонента в паре

m_i⁰ = m_i⁰ⁿ + RTlnP_i ⁰

компонуя уравнения получим

a_i =

т.е. активность компонента равна отношению давления его пара над раствором к давлению пара над чистым раствором более строго

a_i =

Важной характеристикой раствора является коэффициент активности.

Для идеального раствора

m_ИД = m_i⁰ + RTln N_i

для реального раствора

m_i = m_i⁰ + RTln a_i

m_I - m_ид = RTln

g = - коэффициент активности.

Коэффициент активности характеризует работу или изменение химического потенциала при переходе компонента из идеального раствора в реальный.

Очень важен вопрос о выборе стандартного состояния. Для растворов часто принимают стандартным такое состояние, чтобы для предельно разбавленных растворов g = 1.

В том случае, когда активность определяется через мольные доли коэффициент активности называется рациональным. Если концентрация выражается в молях на литр, то коэффициент активности называется практическим.

Дата добавления: 2014-01-07