Гидролиз

Лекция 5,6.

ПРИМЕР

Рассчитаем рН ацетатно-буферного раствора, в котором с_соли = с_{кислоты}= = 0,1

моль/л. В этом случае рН = рК_д = 4,75. Если в этот раствор до­бавить НС1

концентрации 10^-2 моль/л, то из-за реакции

Н⁺ + С1^- + СНзСОО ^- = СНзСООН + С1^-

концентрация соли уменьшится на 10 ^-2 моль/л, а концентрация кисло­ты

увеличится на 10^-2 моль/л.

Как видно, рН изменилась незначительно (на 0,09 единицы).

Если бы это количество НС1 добавить в дистиллированную воду, то ее рН

изменилась бы от 7 до 2 (на 5 единиц).

Многие неорганические вещества, растворяясь в воде вступают с ней в химическую реакцию.

Обменная реакция между растворимым веществом и водой называется гидролизом.

Гидролизу подвергаются только растворимые соли, но не все.

Существует понятие сильной кислоты и сильного основания, т.е. те которые в воде диссоциируют полностью, например:

Слабая кислота

Слабое основание

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются, их растворы нейтральны, рН = const при растворении = 7.

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты гидролизуются по аниону, например

рН > 7, избыток ионов ОН^-

Соли, образованные многоосновными слабыми кислотами и сильными основаниями гидролизуются ступенчато: например, Na₂CO₃

I ступень:

II ступень:

Н₂О СО₂

Гидролиз I ступени всегда преобладает.

Гидролиз обратим, эндотермичен (в этом случае).

Соли, образованные катионом слабого многоосновного основания и анионом сильной кислоты гидролизуются по катиону.

Например

Гидролизу подвергаются соли, образованные катионом очень слабого основания и анионом очень слабой кислоты.

Гидролиз в данном случае необратим.

Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, например Cu (OOCCH₃)₂ гидролизуются по катиону и аниону.

рН зависит от того, какой ион гидролизуется в большей степени, рН может быть как слабокислый, так и слабощелочной.

Дата добавления: 2014-01-07