Понятие об атомах

В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна.

Изолированной системой является та система, у которой нет обмена с окружающей средой ни массой, ни энергией.

Между массой и энергией существует взаимосвязь согласно уравнению

Е = mc².

Объектами изучения в химии служат: атомы, ионы, молекулы, радикалы, растворы, коллоидные и дисперсные частицы, кристаллические, стеклообразные и полимерные системы, координационные и кластерные соединения.

Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства, определенные зарядом ядра и электронной оболочкой. Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом.

Атомный номер Z равен числу протонов в атомном ядре. В электронной оболочке электронейтрального атома содержится Zэлектронов.

Массовое число A равно числу протонов Z и числу нейтронов N в атомном ядре; A = Z + N.

Нуклиды – атомы с определенным числом протонов и нейтронов.

Изотопы – атомы с одинаковым Z, но разными N.

Изобары – атомы с одинаковым A, но разными Z.

Изотоны – атомы с одинаковым N, но разными A.

Элемент обозначается установленным одно- или двухбуквенным символом. Левые индексы указывают массовое число A (верхний) и число протонов Z (нижний).Нуклид Изотоп Z N A Вид нуклида

протий 1 0 1 изотопы

дейтерий 1 1 2

тритий 1 2 3

углерод-12 6 6 12 изотопы

углерод-13 6 7 13

углерод-14 6 8 14

аргон-40 18 22 40 изобары

калий-40 19 21 40

кальций-40 20 20 40

радий-228 88 140 228 изотоны

торий-230 90 140 230

Атомная масса – масса атома в атомных единицах массы (а. е. м.). За единицу а. е. м. принята 1/12 массы изотопа углерод-12.

Относительная атомная масса (безразмерная величина) она численно равна атомной массе элемента.

Относительная атомная масса элемента с учетом его изотопного состава равна – относительная атомная масса изотопа, – доля изотопов в элементе.

Дата добавления: 2014-01-07