Теория химической связи

Группы таблицы Менделеева

Таблица Д.И. Менделеева состоит из 8 групп. Физический смысл номера группы заключается в том, что номер группы соответствует валентности входящих в него элементов.

Если элемент обладает переменной валентностью, то номер группы соответствует наивысшей валентности данного элемента.

Каждая группа делится на главную (А) и побочную (В) подгруппу.
Главная подгруппа содержит элементы и малых, и больших периодов (S и p - элементы). Побочные подгруппы включают в себя d и f – элементы, т.е. элементы только больших периодов.

Элементы, составляющие одну подгруппу, имеют близкие химические свойства, т.к. имеют сходные валентные окончания. Химические свойства элементов обуславливаются их валентными окончаниями.

Валентное окончание элемента зависит от его положения в таблице Менделеева.

Все элементы одной подгруппы имеют одинаковую конфигурацию валентных окончаний, но разные квантовые числа.

С увеличением главного квантового числа у элементов данной подгруппы усиливаются металлические свойства, что обусловлено, в первую очередь, увеличением промежуточных электронных слоёв между ядром атома и его валентным слоем.

Элементы, составляющие одну группу, но разные подгруппы, имеют различные валентные окончания и различные химические свойства.

17Cl	3S^23p^5	25Mn	3d^54S^1
активный неметалл	металл средней активности

Элементы, составляющие одну группу, имеют одинаковую валентность. В случае переменности валентности общей является наивысшая валентность.

1, 3, 5, 7	2, 3, 4, 5,6, 7
+7	+7
HClO4	HMnO4
хлорная кислота	марганцовая кислота

Следующие свойства элементов являются периодическими:

· металличность и связанная с ней восстановительная способность;

· энергия ионизации;

· неметалличность и связанная с ней окислительная способность;

· сродство к электрону;

· электроотрицательность;

· атомные радиусы.

Свойства, не имеющие периодичности:

· заряд ядра;

· атомная масса.

Периодический характер изменения имеют не только элементы, но и их соединения. Оксиды элементов, расположенных в начале периодов (Li₂O; Na₂O; MgO), имеют основный характер. Затем идут амфотерные оксиды (BeO, Al₂O₃). Элементы, расположенные во второй половине, имеют кислотный характер (CO₂, NO₂, SiO₂).

Атомы являются простыми частицами, не существующими самостоятельно.

Атомы объединяются в более сложные частицы:

· молекулы(С₃, Н₈, О₃),

· радикалы (С₂Н₅^-),

· ионы (NН₄⁺).

Те силы и механизмы, которые заставляют атомы объединяться в сложные частицы, называют химической связью. От типа химической связи зависит основные свойства вещества.

Электропроводность:

Сu	NaCl	C12H22O11
в любом виде проводит ток	в жидком виде проводит ток	не проводит ток

Дата добавления: 2014-01-07