Электронно - ионный метод составления уравнений ОВР

Запишем реакцию без коэффициентов:

К₂Сr ₂O₇ +H ₂SO₄ + FeSO₄ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂SO₄)₃ + Н₂О

K₂Cr₂O₇ и FeSO₄ – реагирующие вещества;

Н₂SO₄ – среда, в которой протекает реакция.

Составим краткую ионную реакцию:

Cr₂O₇^2- + 2H⁺ + Fe²⁺ 2Cr³⁺ + 2Fe³⁺ + H₂O

Разобьем ОВР на полуреакции окисления и восстановления:

Cr2O7^2-	2Cr^3+
Fe^2+	2Fe^3+

В полуреакциях уравняем частицы, учитывая кислый характер раствора:

Cr2O7^2- + 14H^+	2Cr^3+ + 7H2O
2Fe^2+	2Fe^3+

В полуреакциях уравняем заряды, определяя число электронов, отдаваемых восстановителем Fe²⁺ и принимаемых окислителем Cr₂O₇^2-:

Cr2O7^2- + 14H^+ + 6	= 2Cr^3+ + 7H2O
2Fe^2+ - 2	= 2Fe^3+

Уравняем в полуреакциях число принимаемых и отдаваемых электронов:

Суммируем полуреакции в общую окислительно-восстановительную реакцию:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe²⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ +7H₂O

Полученные коэффициенты перенесём в молекулярную реакцию:

К₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 2FeSO₄ = K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ +3Fe₂(SO₄)₃ + 7Н₂О

Проверим баланс кислорода в левой и правой части уравнения.

Если число атомов кислорода в обеих частях уравнения одинаково, данное уравнение составлено верно.

Дата добавления: 2014-01-07