Общая характеристика электрохимического коррозионного процесса

`В простейшем случае коррозии металлов с образованием их рас­творимых продуктов (т.е. ионов Меⁿ⁺) коррозионные процессы принято называть процессами рас­творения металлов. Образование ионов металла из его атомов, на­пример, в кислом растворе элек­тролита можно представить сово­купностью реакций в которой электроны освобожда­ются, и в которой электроны, освободив­шиеся в реакции (4.IV), присоединяются к ионам водорода. В ре­зультате на металле одновременно протекают две реакции — анод­ная (4.IV) и катодная (4.V).

Перенос электронов осуществляется на поверхности металла, а перемещение ионов — в электролите. Явления, которые при этом происходят, изображены на рис. 4.7.

При протекании электрохимического процесса анодный и катод­ный потенциалы Е_а и Е_к выравниваются и принимают значение потенциала Е_СТ. Этот потенциал называют потенциалом свободной коррозии.

При Е_СТ соблюдается равенство катодного и анодного токов, т.е.

i_a = i_к = i_кор

где i_кор — скорость коррозии или саморастворения металла.

Дата добавления: 2014-01-07