Діаграми pH-pC

	Рис. 2
	Розчинення CO2 у воді відбувається за схемою (pK= -log K) CO2(газ) + H2O = H2CO3^0 pK = 1.46 H2CO3^0= HCO3^- + H^+pK = 6.34 HCO3^- = CO3^2- + H^+pK = 10.33 Константи рівноваги зв’язані із активністю протону. Таким чином ми можемо визначити значення pH для областей переважання кожного із трьох карбонатних розчинних форм H2CO3^0, HCO3^-, CO3^2-.
	Якщо прийняти, що a H2O = 1, то ми можемо записати якщо прийняти коефіцієнти активності рівними 1, рівняння спрощуються і ми можемо побудувати графік залежності pC-pH.

Із графіка ми бачимо, що існують дві точки із pH 6,3 і 10,3, в яких відбувається зміна домінуючих розчинних сполук в системі.

Рівняння балансу мас для розчиненої вуглекислоти виглядатиме наступним чином

Рівняння балансу заряду

Рис.3. Змiна точки нейтральностi pH i fO₂ в залежностi вiд температури

Точка нейтральності чистої води змінюється із температурою. При 25°С вона рівняється 7,0: і поступово зменшується із ростом температури, досягаючи мінімуму5,6 при 250°С, потім зростає до 6,1 при 350°С

Дата добавления: 2014-01-07