Дипольный момент

Таким образом, полярность связи можно оценить, исходя из ее дипольного момента. Однако измерить можно только дипольный момент молекулы, являющийся в общем случае векторной суммой моментов связей и свободных электронных пар.

m_мол = ē·l

где l – расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов молекулы.

Грубо говоря, индивидуальные моменты связей одинаковы в разных молекулах, хотя они и не всегда постоянны.

Таблица 8

Дипольные моменты связей

Связь	H–C	H–N	C–O	С–S	C–N	C–F	C–Cl	C–Br	C–I
m, D	0,2	1,4	1,1	1.56	0,4	1,83	2,05	2,04	1,8

Из сравнения дипольных моментов связей следует, что полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей образующих связь атомов.

Исключение составляют связи C–O и C–S, C–F и C–Cl из-за сильного увеличения длины связи при переходе от элементов 2-го к элементам 3-го периода:

C–O C–S C–F C–Cl

1,1D < 1,56D 1,83D < 2,05D

Дипольные моменты кратных связей больше, чем соответствующих ординарных:

Таблица 9

Дипольные моменты кратных связей

Связь	C–O	C=O	C–N	CºN
m, D	1,1	2,5	0,4	3,3

Вывод о направлении дипольного момента можно сделать, исходя из данных по электроотрицательности атомов–компонентов связи: атом, имеющий меньшую электроотрицательность, является положительным концом диполя. Однако для сопряженных (ароматических) систем это правило соблюдается не всегда.

Значение дипольного момента в направлении линии связи можно использовать для сравнительной качественной оценки полярности связей (относительной полярности).

Дата добавления: 2014-01-07