Строение. Сопоставление строения и свойств

Сопоставление строения и свойств

HCl

3+ _

Более характерны восстановительные свойства

Гипоазотистая (азотноватистая) кислота

HON = NOH.

	транс-форма

2.1 Строение:

2.2. рК_a ~ 7

2.4. Получение: а)2 NaNO₂ + [H] ® Na₂O₂ ® (AgON)₂¯ ®

® (HON)₂ ® N₂O + H₂O (разлагается)

эфир, безв.

б) Н₂N–OH + HNO₂ ® (HON)₂ + Н₂О

HNO₂ и HNO₃

3.1 Получение Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ = 2 HNO₂ + BaSO₄¯

2 NaNO_{3, тв} + H₂SO_{4, конц} = 2HNO₃­ + Na₂SO₄

Задача: Получить HNO₃ из воздуха.

114^о

130^о

1.21

1.40Å

5+ HNO₃(газ)

111^о

1.18

1.49Å

3+ HNO₂ (газ)

N^*+ e	2s	2p				O^*
¯­	¯­	¯­			¯­	¯­	¯­
	sp^2		2s	2p

3.3. Свойства HNO₂ и HNO₃

Таблица 2. Свойства HNO₂ и HNO₃

	Свойство	HNO2	HNO3
1.	100%-ная	Не существует	а) бесцветная жидкость Тпл= -42^оС; Ткип= 84^оС b) 2HNO32NO2 + + H2O + 1/2 O2
2.	Автоионизация жидких кислот	Нет	2HNO3 = NO+ NO+ + H2O
3.	Влияние нагревания	V 2HNO2HNO3 + II + 2 NO + H2O	2HNO3 = 2NO2 + H2O + + 1/2 O2
4.	pKa = -log Ka	3.32 H^+ + NO⇄HO–NO⇄ ⇄HO^- + NO^+	-1,3 – очень сильная HNO3 +Н2О = H3O^+ + + NO
5.	Действие KMnO4 + + H2SO4	* Малиновая окраска ** MnOисчезает	Нет реакции
6.	KI + H2SO4	Появляется I2	Нет реакции
7.	Fe^2+ + разб. H2SO4	*** [Fe*H2O)5NO]^2+ бурое окрашивание	Нет реакции [Fe(H2O)5NO]^2+
8.	Fe^2+ + конц. H2SO4 Реакции корич-невого кольца	²

* 5HNO₂ + 2 HMnO₄ = 2 Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + 3H₂O

3+ -1 o 2+

** 2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

*** Fe + NO = NO⁺ + Fe¹⁺ ® [Fe^I Н ₂O)₅NO]²⁺

Дата добавления: 2014-01-07