Временный детский коллектив в контексте летнего оздоровительного лагеря

Классификация комплексных соединений

а) Неэлектролиты [Pt(NH₃)₂Cl₂], [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]

Электролиты – соли, основания, кислоты

[Zn(NH₃)₄]Cl₂; [Zn(NH₃)₄](OH)₂; H₄[Fe(CN)₆]

б) По природе центрального атома: комплексы s -, p -, d -элементов. d -Элементы наиболее типичные комплексообразователи. Они образуют комплексы как с монодентатными, так и с полидентатными лигандами. Среди комплексов p -элементов есть центральные атомы как металлов, так и неметаллов: K[PF₆], K[BiI₄].

До середины прошлого века не были известны комплексы s -элементов. В 1946 г. (Шварценбах, Швейцария) были открыты органические вещества, названные комплексонами, способные прочно связывать в комплексы двухзарядные ионы s -элементов Be²⁺–Ba²⁺. Приблизительно на 20 лет позднее начала быстро развиваться химия комплексных соединений с макроциклическими лигандами. Эти лиганды дают прочные комплексы с ионами щелочных металлов, которые вообще не образуют комплексы с обычными лигандами. Отметим, что ионы щелочных металлов часто встречаются в составе комплексных соединений, но они находятся во внешней сфере, не являясь комплексообразователями. Применение макроциклических лигандов изменило представление о ионах щелочных металлов как не способных к комплексообразованию. Итак, все ионы металлов могут быть центральными атомами к комплексах.

в) По природе лигандов

Анионные и молекулярные лиганды. NH₃, NO₂^–

Природа донорного атома: галогены, кислород, сера, азот, фосфор, углерод. Среди перечисленных атомов есть жесткие и мягкие доноры.

Монодентатные лиганды – образующие одну связь: ионы галогенов Х^–, CN^–, NO₂^–, S₂O₃^2–, NH₃, CH₃NH₂.

Полидентатные лиганды – образующие две или более связей (хелатные комплексы, внутрикомплексные, комплексонаты, комплексы с макроциклическими лигандами).

К полидентатным лигандам относятся полиамины (NH₂CH₂CH₂NH₂), Ионы многоосновных карбоновых кислот (оксалат C₂O₄^2–, цитрат С₆Н₅О₇^3–), ионы аминокислот. Простейший пример комплекса с ионом аминокислоты – глицинат меди [Cu(NH₂CH₂COO)₂]. Такого типа соединения называют внутрикомплексными. Подразумевается, что когласно химической формуле это обычная соль. Однако отсутствие диссоциации в растворе означает, что это комплексное соединение.

Широкое применение получили комплексы с более сложными аминокислотами, называемые комплексонами. К их числу относится этилендиаминтетрауксусная кислота. Ее анион – этилендиаминтетраацетат

(^–O₂CCH₂)₂NH₂CH₂CH₂NH₂(CH₂CO₂^–)₂, образует с ионами металлов до 6 связей через азот и кислород.

В 70-х годах прошлого столетия началось бурное развитие химии макроциклических комплексов. Можно назвать несколько типичных разновидностей макроциклических молекул:

..........

– циклические полиэфиры или коронанды (краунэфиры). Связи с ионами металлов образуются электронными парами кислорода

..........

ОСН₂СН₂ОСН₂СН₂ОСН₂СН₂ОСН₂СН₂О

ОСН₂СН₂ОСН₂СН₂ОСН₂СН₂ОСН₂СН₂О

– циклические пептиды. Донорные атомы – кислород карбонильных групп

– циклические полиамины;

– производные порфина – макроцикла с четырьмя донорными атомами азота и ароматическим комплектом π-электронов (молекула плоская)

Это родоначальная структура многих природных соединений. Так в гемоглобине железо комплексуется в центре протопорфирина, отличающегося наличием радикалов, замещающих некоторые атомы водорода у атомов углерода. В других соединениях в прогалине макроцикла связаны магний, кобальт и, возможно, другие атомы металлов. В случае железа, имеющего КЧ 6, остаются свободными 2 координационных положения. Одна связь образуется с азотом белка в радикале гистидина. Этой связью макроцикл присоединяется к белку глобину. По оставшейся связи обратимо присоединяется кислород. В похожих комплексах, являющихся ферментами, образуются две связи с белком. Получаются изумительные по прочности и функциональным свойствам молекулярные конструкции.

Дальнейшим развитием идеи макроциклов являются криптанды – молекулы, имеющие внутри уже не прогалину, а полость. Ограничимся одним примером. В молекуле криптанда между двумя атомами азота имеются 3 цепочки из групп С₂Н₄ и атомов кислорода. Цепочки создают полость, в которой связываются ионы металлов.

В криптандах можно целенаправленно изменять число и природу донорных атомов. Например, на место жестких атомов кислорода можно вводить мягкие атомы серы. Так формируется избирательность к комплексованию металлов разной природы.

Специфические особенности ВДК:

Исследователи этой проблемы называют достаточно широкий круг признаков. Укажем наиболее характерные, оказывающие значительное влияние на организацию и ведение педагогической деятельности.

1. Кратковременность функционирования. Обычно ВДК существует одну лагерную смену (в среднем 21 день). Максимальный срок существования временного коллектива не превышает обычно 40-45 дней.

2. Сборный состав. В лагерные отряды собираются ребята, ранее не знавшие или почти не знавшие друг друга.

3. Автономность существования, когда ослабляется влияние на ребенка семьи, класса, компании, друзей и т.д. Здесь важно упомянуть об одном психологическом моменте. Автономность предполагает наличие «своего угла», своей территории, которая для ВДК стала «вторым домом». Таким образом, создаются условия, при которых за счет ослабления других влияний, особенно отрицательных, устанавливается воспитательное воздействие ВДК.

4. Публичный (коллективный) характер деятельности, общения всей жизни. Практически 24 часа в сутки дети и взрослые находятся в обществе друг друга, когда «каждый поступок, действие личности, осуществляется в коллективе, «просвечивается» через коллективные нормы, установки, ценности».

5. Завершенность деятельности и развития. За период лагерной смены детское объединение совершает как бы законченный цикл от рождения до завершения функционирования.

Сформировать за короткий период дружный и сплоченный коллектив из ребят своего отряда – одна из основных задач, которую ставит перед собой каждый вожатый.

Дата добавления: 2014-01-07