ФХФ Лекция 8. Химия элементов 6- ой группы. (Продолжение)

§ 1. Соединения Cr(III). Оксид Cr₂O₃

1. Оксид Cr₂O₃ зеленый, т.пл. 2275 ^оС, структура корунда, очень твердый, химически инертный.

2. Получение оксида Cr₂O₃.

а) Сжигание тонко измельченного металла

2 Cr +3/2 O₂ Cr₂O₃.

б) K₂Cr₂O₇ + S = Cr₂O₃ + K₂SO₄

в) «химический вулкан»:(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂↑ +4H₂O↑

3. Химические свойства. Соединения Cr(III) наиболее устойчивы

а)Cr₂ O₃+ HNO₃≠

б)Cr₂O₃ + KOH (р-р) ≠

Способы перевода Cr₂O₃ в растворимое состояние без изменения степени окисления

в) Cr₂O₃+ 3K₂S₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃+ 3K₂SO₄

г) Cr₂O₃+ K₂CO₃ →2KCrO₂+ CO₂↑

д) Cr₂O₃+ 3CCl₄ → 2CrCl₃+ 3COCl₂

е) Cr₂O₃ +3C + 3Cl₂ = 2 CrCl₃ +3 CO↑

Способы растворения Cr₂O₃ с изменением степени окисления

ж) Cr₂ O₃+ 4KOH + 3KNO₃ →2K₂ CrO₄ + 3KNO₂+ 2H₂O

з) 2Cr₂O₃+ 3O ₂ +8 KOH → 4K₂ CrO₄ +4 H₂O

§ 2. Гидроксид Cr(III).

2.1. Получение

Cr(NO₃)₃+ 3NH₃+ 3H₂O = Cr(OH)₃ ↓+ 3NH₄NO₃

2.2. Свойства

а)«старение» Cr(OH)₃CrO(OH) + H₂O

б) амфотерность

Cr³⁺ + 3 OH ^- ←H-O–Cr–O-H→ H⁺ + [CrO(OH)₂ ]^-→[ Cr(OH)₆]^3- (1)

OH

Как сместить равновесие (1)?-

Cr(OH)3+ 3KOH = K₃ [Cr(OH)₆]^3- pK_a= 16

2Cr(OH)₃+ 3H₂SO₄= Cr₂(SO₄)₃+ 6H₂O pK_b = 10

Cr(NO₃)₃+ 3Na₂CO₃+ 3H₂O = Cr(OH)₃↓+ 3NaNO₃+ 3NaHCO₃

Дата добавления: 2014-01-07