Поверхностное натяжение на границе жидкость – газ

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ.

ЛЕКЦИЯ №2

СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ФАЗ.

В коллоидных системах (ультрамикрогетерогенных), которые имеют огромную поверхность раздела между фазами и обладают большим запасом свободной поверхностной энергии, большую роль играют процессы, происходящие на поверхности.

Свободная поверхностная энергия – та часть свободной энергии системы, которая обусловлена наличием межфазной поверхности. Источником поверхностной энергии являются силы межмолекулярного взаимодействия, компенсированные в поверхностном слое вследствие различной энергии ван-дер-ваальсова взаимодействия молекул поверхностного слоя с молекулами смежной фазы и между собой.

Чем больше различия в напряженности межмолекулярных сил, действующих в каждой из фаз, тем больше потенциальная энергия межфазовой поверхности, которая называется поверхностной энергией.

Работа, которая затрачивается на изотермическое и обратимое образование единицы новой поверхности раздела фаз и равна изменению энергии Гиббса, называют удельной свободной поверхностной энергией σ.

dG = σ·dS,

где σ – удельная величина свободной σ·dS поверхностной энергии или свободная энергия Гиббса единицы площади поверхности, измеряется в Дж/м².

Значение σ зависит от:

- природы соприкасающихся фаз;

- температуры;

- добавок растворенных веществ.

В случае рассмотрения границы 2-х конденсированных фаз свободная энергия Гиббса единицы площади поверхности называют пограничным натяжением, а для границы жидкости с ее парами – поверхностным натяжением.

Можно сказать, что свободная энергия Гиббса единицы площади поверхности равна силе поверхностного натяжения, действующей на единице поверхности контура, ограничивающего поверхность, и стремящееся сократить поверхность раздела фаз.

Величина поверхностного натяжения измеряется в Н/м.

Дисперсные частицы и дисперсионная среда в лиофобных коллоидных системах всегда относятся к различным фазам.

Гетерогенная система, состоящая из 2-х фаз (чистая жидкость и ее собственный насыщенный пар) характеризуется тем, что жидкость на поверхности находится в особых условиях: молекулы жидкости испытывают неодинаковое влияние сил межмолекулярного взаимодействия, которое внутри каждой фазы полностью компенсируется, т.е. уравновешивается – испытывает одинаковое воздействие со всех сторон (молекулы А).

Рис. 1. Гетерогенная система из 2-х фаз.

Таким образом, в поверхностном слое на границе с газом, силы взаимодействия со стороны жидкости значительно больше (молекулы В).

В результате избытка сил притяжения со стороны жидкости молекулы В стремятся втянуться внутрь жидкости, так поверхность раздела жидкости стремится к уменьшению.

Под влиянием поверхностного натяжения масса жидкости, при отсутствии внешних сил, всегда стремится принять форму шара, т.к. поверхность шара является наименьшей поверхностью, ограничивающей данный объём, и следовательно, поверхностная энергия системы при этом будет минимальной.

Например, в свободной капле стремление поверхности к уменьшению приводит к ее шарообразной форме.

Стремление к уменьшению площади поверхности фазы объясняется термодинамически.

Все самопроизвольные процессы происходят в направлении уменьшения энергии Гиббса, dG < 0, т.е. произведение σ·dS стремиться к минимальному значению, возможному для данной системы при сохранении ее объема – что невозможно. Вследствие этого дисперсные системы принципиально термодинамически неустойчивы.

Уменьшение свободной поверхностной энергии системы происходит самопроизвольно и может реализоваться двумя способами:

1) за счет уменьшения площади межфазной поверхности (например, в процессе коагуляции дисперсных систем – в туманах и дождевых облаках происходит слияние мелких капель, разрушается дисперсная система, в результате проливается дождь и появляется роса);

2) путем изменения состава поверхностного слоя – адсорбция.

Удельная свободная поверхностная энергия численно равна силе поверхностного натяжения.

С одной стороны, молекула из поверхности раздела стремиться внутрь. С другой стороны, молекулы из объема стремятся на поверхность, что требует затраты энергии, т.е. увеличение поверхности жидкости требует затраты энергии F – поверхностная энергия.

Поверхностная энергия равна работе сил поверхностного натяжения, которая необходима для перемещения 1 молекулы из объема на поверхность, умноженной на количество перемещенных молекул: F = n·σ.

Если работа по перемещению молекул производится в равновесных и изотермических условиях (dG < 0, ∆Т = const), величина F называется свободной поверхностной энергией.

Если работа по перемещению молекул отнесена к единице поверхности – поверхностное натяжение:

,

где σ – поверхностное натяжение, F – поверхностная энергия, S – площадь поверхности.

При ∆Т = const и ∆р = const поверхностная энергия Гиббса dG_s пропорциональна площади поверхности S: dG_s = σ∙dS.

Поверхностное натяжение пропорционально внутреннему давлению, и следовательно, чем сильнее молекулярное взаимодействие, тем выше поверхностное натяжение.

Дата добавления: 2014-01-07