Химические свойства. Наибольшее практическое значение имеет каломель – хлорид ртути (I) – Hg2Cl2 – белый кристаллической порошок без вкуса и запаха

Получение

Галогениды ртути

Наибольшее практическое значение имеет каломель – хлорид ртути (I) – Hg₂Cl₂ – белый кристаллической порошок без вкуса и запаха.

1. восстановлением хлорида ртути (II):

2. восстановление хлорида ртути (II) оксидом серы (IV):

1. Каломель проявляет восстановительные свойства. Легко окисляется до соединений ртути (II):

2. Каломель проявляет окислительные свойства и легко восстанавливается до металла:

3. Каломель взаимодействует с раствором аммиака:

Хлорид ртути (П) HgCl₂ называют сулемой (лат. sublumatum – сублимат, возгон) из-за способности возгоняться при нагревании. Сулема была известна еще арабским алхимикам. Долгое время сулему синтезировали нагреванием сульфата ртути (П), полученного растворением ртути в концентрированной серной кислоте, с хлоридом натрия и небольшим количеством диоксида марганца, препятствующим восстановлению ртути:

Сулема возгонялась и оседала на холодных стенках реторты в виде бесцветных игольчатых кристаллов.

Другими методами синтеза сулемы служат хлорирование ртути, растворение ртути в царской водке или оксида ртути (П) в соляной кислоте. Сулема хорошо растворима в этиловом спирте, этилацетате, в этиловом эфире, горячей воде и гораздо хуже – в холодной (6,60 г в 100 г воды при температуре 20 °С). В водных растворах она лишь в незначительной степени диссоциирована и присутствует преимущественно в виде молекул.

Дата добавления: 2014-01-15