Парциальные давления в газовой смеси. Закон Дальтона

Газовая смесь находится в состоянии равновесия, если её параметры состояния во всём объёме имеют одинаковые значения. При этом температура всех газов, входящих в смесь, одинакова и равна температуре смеси Т _см.

В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объёму смеси, то есть имеют свою определённую концентрацию и, следовательно, своё давление р_i, Па, которое называется парциальным. Из этой констатации вытекает следующее определение.

Парциальное давление равно давлению данного компонента при условии, что он один занимает весь объём, предназначенный для смеси при температуре смеси Т _см .

По закону английского химика и физика Дальтона, сформулированному в 1801 году, давление смеси идеальных газов р _см равно сумме парциальных давлений её компонентов р_i:

, (2)

где n – число компонентов.

Выражение (2) также называется законом парциальных давлений.

3.1.2. Приведённый объём компонента газовой смеси. Закон Амага

По определению приведённым объёмом i -го компонента газовой смеси V_i, м³, называется объём, который один этот компонент мог бы занимать при условии, что его давление и температура будут равны давлению и температуре всей газовой смеси.

Закон французского физика Амага, сформулированный примерно в 1870 году, гласит: сумма приведённых объёмов всех компонентов смеси равна объёму смеси V _см:

, м³. (3)

Дата добавления: 2014-01-20