Предпосылки атомистической теории

Создание атомно-молекулярного учения

Теория Джона Дальтона не возникла на пустом месте, у нее были свои истоки и различные предпосылки. Уже в XVIII в. корпускулярные представления получили развитие, захватив различные области физики и химии. В тот период атомистические воззрения сводились преимущественно к тому, чтобы дать наглядную картину химических явления посредством образов, заимствованных из области механики.

1. Р. Бойль и Н. Лемери́ считали, что атомы обладают самыми различными формами: их наделяли зубцами, крючками, петлями в соответствии с разнообразием химических явлений. Эти модели были наглядными и, казалось, позволяли проникнуть в механизм действия микрочастиц. Щелочи, по мнению Н. Лемери́, содержали на своей поверхности пóры такой формы, что в каждую из них могло входить острие какой-либо кислоты. Для реакции нейтрализации было необходимо, чтобы была соблюдена пропорции между размерами пор и размерами острия. Щелочи, по мнению Р. Бойля и Н. Лемери́ отличались друг от друга размерами своих пóр. Разница в их размерах объясняла, почему данная щелочь взаимодействует с одной кислотой, а не реагирует с другой.

Эти модели не позволяли предвидеть новые свойства, они представляли только «перевод» химических опытов на язык гипотетических образов.

2. Атомистические представления Исаака Ньютона. В начале XVIII в. учение об атомах обогатилось новой идеей – И. Ньютон наделил их силами, приводящими к взаимодействию.

Атомы соединялись в молекулы крючками и петлями, а особого рода притяжением, распространяющимся на очень малое расстояние. Взаимодействие между частицами материи подчиняется законам, более сложным, чем законы тяготения. На очень близком расстоянии начинают действовать силы отталкивания. Соединяясь между собой, частицы образуют группы различной степени сложности, которые И. Ньютон называл «частицами первого порядка, частицами второго порядка, частицами третьего порядка и т. д. до частиц, которые образуют обычные вещества». Он не пользовался термином «атом», а применял понятие «minima» - первоначальная частица. Между частицами имеются абсолютно пустые пóры.

3. Атомно-корпускулярное учение М. В. Ломоносова. В сочинении «Элементы математической химии» (1741 г.). М. Ломоносов дал определение основных понятий, которые применяются в химии. «Элемент» – это часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших и отличающихся от него тел. «Начало» - это тело, состоящее из однородных корпускул, «смешанное тело» есть то, которое состоит из двух или нескольких различных «начал». «Корпускула» - есть собрание элементов, образующее одну малую массу. «Корпускулы однородны», если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом. В этом случае они образуют «простые вещества».

М. В. Ломоносов отождествлял такие понятия: «атом» и «элемент», «молекула» и «корпускула». Признаки сложных тел М. В. Ломоносов характеризовал так: «корпускулы» разнородны, когда «элементы» их различны и соединены различным образом или в различном числе; от этого зависит бесконечное разнообразие тел. М. В. Ломоносову принадлежит заслуга в разработке механистической теории теплоты: «теплота состоит во внутреннем движении материи».

4. Атомистические представления Р. Бошкóвича, Б. Хиггинса, В. Хиггинса. В середине XVIII в. хорватский ученый Ружер Бошкóвич выдвинул гипотезу, согласно которой первые элементы материи однорóдны, неделимы, и непротяженны. Между этими материальными точками (элементами материи) действуют силы притяжения и отталкивания. Эти силы зависят от расстояния. Ружер Бошкóвич жил и работал в Италии, Франции. С 1760 г. почетный член Петербургской Академии Наук.

Б. Хиггинс и В. Хиггинс – последователи учения И. Ньютона в Англии (1775-1795 г.г.). Б. Хиггинс в своих трудах высказал следующие положения:

- все атомы элементов тверды и в точности или приблизительно имеют шарообразную форму;

- атомы взаимно притягиваются силами, зависящими от расстояния;

- силы притяжения обратно пропорциональны квадрату расстояния между ними;

- частицы газов окружены отталкивающими теплородными атмосферами, и, чтобы соединение осуществилось, нужно прорвать или рассеять эти атмосферы.

В. Хиггинс в 1789 г. выдвинул тезис о том, что «простые» атомы должны соединяться в «сложный» по два или по три. Промежуточные соединения образоваться при этом не могут, поскольку это означало бы деление атома. Он утверждал, что реакции протекают при участии определенного количества атомов. В. Хиггинс попытался найти численные значения для выражения сродства между атомами, он близко подошел к установлению постоянства состава вещества и к установлению закона кратных отношений.

Дата добавления: 2014-01-20