Химическая кинетика

Химическая кинетика - раздел химии изучающий скорости и механизмы химических реакций.

медленная реакция- «выветривание горных пород»:

K2O • Al2O3 • 6SiO2 + CO2 + 2H2O —> K2CO3 + 4SiO2 + Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O

полевой шпат (ортоклаз) поташ кварц каолинит

Быстрая реакция: - взрыв CH2 – O – NO2 | à 2CO2 + 2H2O + N2 CH2 – O – NO2 Динитрогликоль

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени.

Средняя скорость:

Мгновенная скорость: через lim

Скорость реакции зависит от: · природы реагирующих веществ · концентрации реагентов · давления (для газов) · температуры · присутствия других веществ (катализаторов, ингибиторов) · площади поверхности (для гетерогенных реакций) · внешних воздействий

По фазовому составу реагирующих веществ химические реакции подразделяются: гомогенные 2Н2(газ) + О2(газ) –> 2Н2О и гетерогенные Zn(тв) + 2HCl(жидк.) = ZnCl2 + H2;

С увеличением концентрации скорость реакции увеличивается.

Пример: разложение тиосульфата в кислой среде

a)Na2S2O3+2HCl=H2S2O3 +2NaCl; б) H2S2O3= H2O + SO2 + S¯; при С1> С2 V1 > V2

Основной закон химической кинетики – закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов. Для реакции: aA + bB = cC

кинетическое уравнение :V = k [A]a •[B]b

k – константа скорости химической реакции, зависит от природы реагирующих веществ.

В гетерогенных реакциях скорость определяется не концентрацией, а площадью поверхности(!!!!!!!!!!), В гетерогенных реакциях твердые вещества в кинетические уравнения не включаются. Для реакции: Fe2O3 (т)+ 3CO (газ)= 2Fe (т) + 3CO2 (газ) V = k [СО]3

Увеличение давления приводит к пропорциональному росту концентрации.

Дата добавления: 2014-01-20