Растворы. Давление. ОСМОС. Законы Вант-Гоффа и Рауля

ОСМОС – явление, обусловленное переносом растворителя через полупроницаемую мембрану или процесс диффузии растворителя из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор.

Закон Вант-Гоффа - закон осмотического давления, определяет давление молекул растворённого вещества на полупроницаемую перепонку, отделяющую раствор от чистого растворителя и непроницаемую для растворённого вещества. Выводится из ур-ия Менделеева-Клапейрона:

PV= νRT à заменим Р на p (осмотическое давление) и ν/V=C à [ p = CRT]

Обратный осмос: если на раствор с большей концентрацией воздействует внешнее давление, превышающее осмотическое, молекулы воды начнут двигаться через полупроницаемую мембрану.

Закон Генри: Растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором. Cмасс. = К ∙ Р, где К – константа Генри, Р – парциальное давление. Повышение давления приводит к пропорциональному росту растворимости газа.

Давление насыщенного пара растворителя над раствором:

I закон Рауля: Относительное понижение давления

насыщенного пара растворителя над раствором равно

мольной доле растворенного вещества.

Р0 – давление насыщенного пара над растворителем, Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором, c = мольная доля растворенного вещества в растворе.

II закон Рауля: Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества.

m, g – массы растворенного вещества и раствора, [г], M – молярная масса растворенного вещества [г/моль], Ккип. – эбулиоскопическая константа (молярное повышение температуры кипения.) 0С

III закон Рауля: Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества .(формула та же почти)

t (кип. р-ра) = t (кип. р-ля) + D t(кип.) = t (кип. р-ля) + К кип.∙ С

Дата добавления: 2014-01-20