Атомные эмиссионные спектры

Атомные эмиссионные спектры состоят из отдельных линий, поэтому их называют «линейчатыми» (рис.33).

Рис. 33. Атомный эмиссионный спектр

Для каждого элемента характерен свой вид спектра. Спектры атома и иона различаются, т. к. у них разное электронное строение.

Атомные эмиссионные спектры обусловлены только спонтанными (самопроизвольными) электронными переходами в термически возбуждённых атомах. Если атомной системе сообщить энергию, то электроны атомов переходят в возбуждённое состояние. Через 10^–8 с они спонтанно возвращаются в основное состояние (рис. 34).

Рис. 34. Происхождение эмиссионных спектров.

При этом избыточная энергия испускается в виде квантов света с частотой ν = Δ Е / h.

Основные характеристики линий эмиссионного спектра:

1. Длина волны (λ) – используются для качественного анализа, зависит от энергии перехода:

2. Интенсивность линии (I) – используются для количественного анализа, зависит от энергии перехода, числа частиц и вероятности перехода:

где А – вероятность спонтанного перехода;

N^* – концентрация возбуждённых частиц.

Наибольшей интенсивностью отличаются резонансные линии, поскольку вероятность спонтанного перехода Е ₁ ® Е ₀ наиболее высока. Поэтому в аналитической химии чаще всего используют эти линии. Кроме того, они наиболее чувствительны, что позволяет химику-аналитику вести анализ в области малых концентраций.

Дата добавления: 2014-01-20