Чем меньше потенциал пары Men+/Me, тем труднее при прочих равных условиях разряжаются ионы Ме

Электрогравиметрия

Электрогравиметрия основана на применении электрохимических реакций, протекающих в растворах электролитов под действием постоянного электрического тока и приводящих к восстановлению ионов Ме на катоде, т.е. выделению Ме в химически чистом виде.

Если проводить электролиз соли с предварительно взвешенным катодом, то по разности массы электрода до и после электролиза определяют массу выделившегося на электроде Ме. Иногда в процессе электролиза получают оксид Ме (PbO₂, MnO₂) или химического соединения (AgCl), что является следствием окислительных процессов на аноде.

Величина потенциала зависит от концентрации: чем больше концентрация, тем легче разряд ионов; чем меньше концентрация, тем труднее разряд ионов. (Поэтому при электролизе раствора, содержащего ионы нескольких Ме, может случиться, что выделение более активного Ме произойдет раньше, чем менее активного, если концентрация ионов первого Ме значительна, а второго – очень мала).

I^-, Br^-, Cl^-, OH^-, NO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2-

Возрастание восстановительной способности анионов

Дата добавления: 2014-01-20