Natrii hydrocarbonas

Натрия гидрокарбонат

Натрия гидрокарбонат

Общая характеристика элементов IV - III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

Главную подгруппу третьей группы периодической системы элементов составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий.

В наружном электронном слое атомов этих элементов содержится 3 электрона: 2 s-электрона и 1 р-электрон. Поэтому тенденция к присоединению электронов до устойчивого слоя из 8 электронов проявляется ими весьма слабо и не является для них характерной. Вследствие этого отрицательной степени окисления они в своих соединениях не проявляют. Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и, особенно, первой групп, а у бора преобладают неметаллические свойства.

Бор, алюминий, галлий и индий в своих соединениях проявляют степень окисления + 3. Однако с увеличением атомной массы и порядкового номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. Так, если бор имеет ярко выраженные неметаллические свойства, то алюминий, галлий и индий металлы с амфотерными свойствами. У таллия металлические свойства выражены еще более ярко. Из элементов третьей группы только бор и алюминий имеют медицинское значение. Некоторые соединения их находят применение в медицинской практике как лекарственные средства.

Бор довольно распространенный элемент в природе. Он входит в состав многих минералов. В природе он встречается главным образом в виде кислородных соединений, из которых наибольшее распространение имеют борная кислота и ее различные соли. Среди последних, наиболее известна бура, или тинкал Nа₂B₄O₇ ∙10Н₂О

Бор относится к одному из многих микроэлементов, играющих определенную физиологическую роль в организме. Известно, что обмен бора в организме в какой-то степени связан с обменом калия.

В медицине соединения бора находят применение в виде борной кислоты и буры оказывающих дезинфицирующее действия. Кислота борная имеет более широкое применение, она входит в состав мазей, присыпок, спиртовых растворов, глазных капель.

NaHCO₃

Мм=84,0

Описание. Белый кристаллический порошок, солоновато-щелочного вкуса, растворим в воде. Водные растворы щелочной реакции. При хранении притягивает диоксид углерода и превращается в карбонат натрия.

Подлинность:

1.1 Катион Nа⁺ .

Сухая реакция по окрашиванию бесцветного пламени в желтый цвет.

1.2 С цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде.

Na⁺ + Zn(UO₃)₂ (CH₃COO)₈ + CH₃COO^- + 9H₂O→ Na[Zn(UO₃)₂(CH₃COO)₉]*9H₂O↓

1.3 HCO₃^-. С раствором минеральных кислот выделяются пузырьки газа.

NаНСО₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + Н₂О

1.4.Реакция отличия натрия карбонат от натрия гидрокарбоната, учитывая сходство их физических и химических свойств. Наиболее простой способ - добавление индикатора фенолфталеина к раствору испытуемой соли. При этом растворы карбонатов с концентрацией 0,1 моль/л окрашиваются в малиновый цвет, а раствор натрия гидрокарбоната остается бесцветным или становится слабо-розовым, так интервал рН перехода окраски индикатора 8,2-10,0.

Согласно ГФ идентификацию солей проводят следующим образом:

к 5 мл 5,0% раствора препарата в воде, свободной от углекислого газа, добавляют 0,1 мл разбавленного раствора фенолфталеина, наблюдают бледно-розовую окраску. При нагревании вследствие гидролиза выделяется газ и раствор становится красным (увеличивается значение рН раствора):

HCO₃^- + H₂O = CO₂ + OH^- + H₂O

Количественное определение. Содержание NаНСОз определяют методом нейтрализации(ацидиметрии). Титрование проводят хлористоводородной кислотой в присутствии метилового красного. При рН 3,1-4,0 происходит изменение окраски индикатора с желтой на красную.

NаНСО₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + Н₂О

Применение. Входит в состав многих шипучих лекарственных препаратов (аспирин). Применяется как вещество, нейтрализующее кислоты. Как антацидное средство.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Дата добавления: 2014-01-20