Кислота борная Acidum boricum

Кислота борная

Н₃ВО₃

Мм= 61,83

Получение. Для медицинских целей борную кислоту получают из природного минерала тинкала, при действии на него растворами серной или хлороводородной кислот

Nа₂B₄O₇+ H₂SO₄ + 5 H₂O = Na₂SO₄+ 4Н₃ВО₃

Описание. Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей - хорошо. Растворима в спирте (1:25), хуже - в глицерине (1:7). При длительном нагревании до 100⁰C борная кислота теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту.

H₃BO₃ HBO₂

При нагревании свыше 100^о, образует борный ангидрид в виде стекловидной массы.

H₃BO₃ HBO₂ B₂O₃

Подлинность

1.1 Реакция образования борно-этилового эфира. Реакцию проводят с этанолом в присутствии концентрированной серной кислотой. Смесь поджигают, горит пламенем с зеленой каймой.

HO – B – OH + 3 C₂H₅OH =^H₂^SO₄== C₂H₅O – B – O C₂H₅ + 3 H₂O

│ │

OH OC₂H₅

1.2 Другим не менее распространенным методом открытия бора в его соединениях является реакция с куркумином, который был одним из самых первых реагентов на борную кислоту.

Исследуемый раствор борной кислоты наносят на куркумовую бумагу, одновременно добавляя несколько капель хлороводородной кислоты. В кислой среде появляется розовый или буровато-красный цвет в зависимости отконцентрации борной кислоты. Если подействовать далее - раствором аммиака, буровато-красный цвет переходит в зеленовато-черный.

Эти реакции рекомендуются ГФ для открытия бора в его соединениях.

1.3.Из неофициальных реакций обнаружения бора заслуживает внимание реакция с α- оксиантрахинонами. Например, хинализарин реагирует с борной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты с образованием продуктов синего цвета.

Испытание на чистоту.

ГФ допускает в препарате содержание примесей кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.

Количественное определение.

Метод алкалиметрии.

Борная кислота относится к очень слабым кислотам. Константа диссоциации ее равна К = 6.10-10 (при 20⁰С), в этих условиях точка эквивалентности при титровании борной кислоты NaOH наступает при рН 11. В этой области рН трудно найти индикатор, который дал бы резкий переход окраски. С другой стороны, при действии гидроксидов на борную кислоту образуются соли не ортоборной кислоты НзВО₃, как это следовало бы ожидать, а соли тетраборной кислоты Н₂B₄O₇ и в конечном счете соли метаборной кислоты НВО₂. Поэтому если титровать борную кислоту гидроксидом натрия, то образующаяся при этом соль метаборной кислоты подвергается гидролизу.

В результате щелочная реакция раствора наступает значительно ранее достижения эквивалентной точки. Вследствие этих причин непосредственное титрование борной кислоты гидроксидом натрия с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства борной кислоты, используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глицерин, маннит, сорбит и др.) с образованием комплексных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота. Эти соединения можно с необходимой точностью титровать гидроксидом натрия в присутствии фенолфталеина.

Состав и свойства глицероборного комплекса изучены лучше, чем маннитоборных комплексов, поэтому ГФ рекомендует использовать при титровании глицерин.

Fэ = 1

Полученная соль глицероборат натрия может подвергаться гидролизу, вследствие чего среда становится щелочной, и поэтому эквивалентная точка достигается раньше, чем это должно быть. Учитывая это, в испытуемый раствор к концу титрования добавляют глицерин. Если при этом розовое окрашивание не исчезает, это говорит о том, что окраска вызвана избытком титранта, а не гидролизом. Если окраска исчезает, следует еще добавить глицерина и продолжить титрование.

При количественном определении борной кислоты следует брать для растворения навески свежепрокипяченную воду, лишенную диоксида углерода. Раствор гидроксида натрия, применяемый для титрования, также должен быть свободен от карбонатов, так как диоксид углерода может влиять на изменение окраски фенолфталеина.

Борную кислоту следует титровать при комнатной температуре, так как комплекс кислоты с глицерином может разрушаться при более высокой температуре.

Методика количественного определения. Мерной пипеткой на 1 мл отмеривают 1мл лекарственной формы (раствор борной кислоты 2%) помещают в колбу для титрования + 4мл глицерина, хорошо перемешивают и титруют раствором NaOH 0,1 моль/л, индикатор фенолфталеин, в конце титрования добавляют еще 1 мл глицерина).

Применение. Кислота борная обладает антисептическими свойствами и на этом основано ее применение в медицине. Применяется она в виде 2-3 % растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; 1-2 % водные растворы ее применяются в глазной практике.

Кислота борная использовалась ранее для консервирования пищевых продуктов, но теперь это запрещено, так как установлено, что соединения бора обладают кумулятивными свойствами.

Хранение. Особых условий хранения для кислоты борной не требуется.

Дата добавления: 2014-01-20