Химические свойства. Физические и химические свойства фтора

Физические и химические свойства фтора

Фтор – светло-желтый газ с резким специфическим запахом. Фтор и его соединения ядовиты (за исключением CF₄, SF₆ и др.). Газообразный фтор растворим в жидком HF.

1. Фтор – сильный окислитель. Он энергично и бурно реагирует с большинством простых веществ (за исключением N₂, He, Ne, Ar) с образованием фторидов.

Фтор реагирует даже с благородными газами: криптон взаимодействует с фтором под действием электрического разряда. Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем с образованием фторидов.

При взаимодействии с любым простым веществом чаще всего фтор окисляет его до максимальной степени окисления.

2. Фтор со взрывом взаимодействует с водородом даже при низких температурах:

2. Энергично фтор взаимодействует с водой:

Кроме кислорода образуется также озон и дифторид кислорода OF₂.

Прим. При растворении фтора в воде при температуре 0 ºС и ниже образуется фторноватистая кислота HOF – неустойчивая светло-желтая жидкость. При комнатной температуре фторноватистая кислота разлагается с образованием фтороводорода и кислорода.

3. Фтор вступает в реакцию с соединениями кремния (SiO₂ – кварц):

Катализатором данной реакции является вода, с совершенно сухим кварцем (или стеклом) фтор не взаимодействует.

Фтор хранят в посуде из никеля и его сплавов, меди, алюминия, нержавеющей стали, потому что на поверхности металла под действием фтора образуется защитная пленка соответствующих фторидов металлов.

Дата добавления: 2014-01-20