Н Нстепень окисления -1

NH2 ОН – гидросиламин

Н ●●

N – О валентность (N) = III,

Донор электронной пары.

Белое кристаллическое вещество, гигроскопичен, летуч, легкоплавок (плав. 35 ⁰С).

Получение:

При восстановлении азотной кислоты атомарным водородом при электролизе:

НNО₃ + 6H = NН₂ОН + 2H₂O

А также: 2NО + 3H₂ = 2NН₂ОН (катализатор – платина)

Свойства:

С водой смешивается в любых отношениях. Является слабым основанием:

NН₂ОН + H₂O = NН₂ОН ^. H₂O ↔ NН₃ОН⁺ + ОH^-

С кислотами дает соли:

NН₂ОН + HCl = [NН₃ОН] Cl

Хлорид гидроксиламмония

Хлорид гидроксиламиния

За счет N^-1 - сильный восстановитель (в ОН^- - среде)

Слабый окислитель (в Н⁺)

Диспропорционирует.

Вос-ль: 2NH₂ОH + I₂ + 2КОН = N₂ + 2КI + 4H₂O

Ок-ль: 2NH₂ОH + 4FeSO₄ + 3H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ +(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Дисп-ет: 3NH₂ОH = NН₃ + N₂ + 3H₂O (выше 100⁰С)

ЗАКОНОМЕРНОСТИ:

В ряду:

Н₂О₂ - NH₂ОH - N₂H₄ окислительная активность падает,

Восстановительная возрастает.

Для Н₂О₂ наиболее характерны окислительные свойства,

Для N₂H₄ - восстановительные,

NH₂ОH в щелочной среде – сильный восстановитель, в кислой – окислитель.

МОЧЕВИНА (карбамид)

(NH₂)₂CO – б/цв крист. в-во, Р в воде.

Н Н

N – С - N

║

Н О Н

Получение: 2NH₃ + CO₂ = (NH₂)₂CO+ H₂O

Свойства: При кипячении растворов мочевины с кислотами или щелочами она гидролизуется. Эта реакция медленно идет и в почвенных растворах.

(NH₂)₂CO+ H₂O = 2NH₃ + CO₂

Мочевина – конечный продукт белкового обмена у многих беспозвоночных, большинства позвоночных и человека.

Применяется как удобрение (не изменяет рН почвы) и для подкормки скота. (входит в состав жвачек)

Также для синтеза пластмасс, фармацевтических препаратов.

Дата добавления: 2014-01-20