Натрия и калия хлориды

HCl

Кислота хлористоводородная разведенная

Кислота хлористоводородная.

Препараты хлора.

КИСЛОТА ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ.

Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.

Молчание, как разрыв во времени коммуникации, позволяет сосуществовать множеству знаковых систем в сознании одновременно.

Структура этой формы определяет тип социальной памяти, лежащей в основании семиотической типологии культуры: устной, письменной, электронной. Доминирующий тип знака в организации социальной памяти: символический, иконический или индексальный положен в основание такой типологии культур.

Понимание как перевод возможно только при наличии универсальной кодовой системы, включенной во все знаковые образования, составляющей форму знака. Такой системой выступает пространственно-временная координатная сетка знака.

Культура как внешняя сторона сознания – многоязычна. Многообразие кодовых систем перекрывает пространство мира, значимого для человеческого существа.

Диалог как механизм генерации смыслов возможен лишь в ситуации многоязычия. Сознание моделирует себе «другого», собеседника и тем самым разрывает границы видимого.

См. в Приложении Ж. Делёз «Логика смысла», 23 серия: Эон.

Литература

Бахтин М.М. Эстетика словесного творчества. – М.: «Искусство», 1979.

Бенвенист Э. Коммуникация в мире животных и человеческий язык//БенвенистЭ. Общая лингвистика: Прогресс,1974.

Бибихин В.В. Язык философии. М.: 1993.

Богданов К.А. Очерки по антропологии молчания. Homo Tacens.- СПб.: РХГИ, 1997.

Кант И. Соч.: В 6-ти томах. М.,1966, т.6.

Лотман Ю.М. Культура и взрыв. М.: Гнозис, 1992,

Лотман Ю.М. О семиосфере// Труды по знаковым системам XVII. Тарту, 1984.

Лотман Ю.М. Несколько мыслей о типологии культур // Языки культуры и проблемы переводимости. М.: Наука, 1987.

Маршалл Мак-Люэн. Галактика Гутенберга. Сотворение человека печатной культуры. Киев, 2003.

Никитин М.В. Предел семиотики// ж. Вопросы языкознания, 1997, N 1.

Хоружий С.С. Диптих Безмолвия. - М.: Центр психологии и психотерапии,

1991.

НАТРИЯ И КАЛИЯ ХЛОРИДЫ. НАТРИЯ И КАЛИЯ БРОМИДЫ».

Acidum hydrochloricum 24,8% - 25,2%

Acidum hydrochloricum dilutum 8% (8,2% - 8,4%)

Состав:

1 ч. хлористоводородной кислоты 25%

2 ч. воды.

Получение:

из водорода и хлора, полученных при электролизе раствора натрия хлорида:

1. H₂ + Cl₂ = 2HCl

Водный раствор натрия хлорида диссоциирует:

NaCl ó Na⁺ + Cl^-

На катоде:

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

в растворе:

2Na⁺ + 2OH^- = 2NaOH

При пропускании электрического тока к катоду перемещаются ионы натрия, к аноду ионы хлора:

На аноде:

2Cl^- - 2e = 2Cl

2Cl = Cl₂

Чтобы избежать взаимодействия между натрием и хлором анод отделяют диафрагмой. Полученные хлор и водород сжигают в контактных печах.

H₂ + Cl₂ = 2HCl

Хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой.

Описание:

Бесцветная прозрачная жидкость,со своеобразным запахом, летучая. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях. Имеет кислую реакцию на лакмус и метиловый оранжевый.

Подлинность:

1.На хлорид-ион:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

Белый творожистый осадок, растворим в растворе аммиака.

AgCl + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)]Cl + 2H₂O

2.При нагревании препарата с диоксидом марганца выделяется свободный хлор, который обнаруживают по запаху или по посинению фильтровальной бумаги, пропитанной калия иодидом и крахмалом:

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2 H₂O

Cl₂ + 2KJ = J₂ + 2HCl

3.По плотности:

Плотность 25% раствора – 1,125 – 1,127

8% раствора – 1,038 – 1,039

Испытание на чистоту:

1.Не должно быть свободного хлора:

К раствору препарата в воде прибавляют раствор калия иодида и хлороформ, встряхивают, хлороформный слой не должен окрашиваться в розовый или фиолетовый цвет.

Cl₂ + 2KJ = J₂ + 2HCl

2.Не должно быть сернистой кислоты:

В воду приливают 0,01н раствора иода и раствор крахмала. К окрашенной в синий цвет жидкости прибавляют препарат. Раствор не должен обесцвечиваться.

SO₃^2- + H₂O + J₂ = SO₄^2- + 2HJ

3.Железо в пределе эталонного раствора.

Количественное определение:

1.Метод нейтрализации:

К навеске препарата прибавляют 1-2 капли метилового оранжевого и титруют 1М раствором натрия гидрооксида до перехода окраски в оранжево-желтую.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

1М

Э = Мr N • Э T • V • K • 100

Тсоотв. = ------- Х = -------------------

1000 а

2.По плотности:

Определенной концентрации соответствует определенная плотность (по

таблицам).

Применение:

Применяется для получения разведенной хлористоводородной кислоты, в аналитической практике.

8% хлористоводородная кислота – при недостаточной кислотности желудочного сока. Лекарственные формы с пепсином.

Применяется в лекарственных формах с препаратами железа, для лучшего всасывания их.

6% раствор хлористоводородной кислоты вместе с 60% раствором тиосульфата натрия применяется при лечении чесотки по Демьяновичу.

Хранение:

Список Б. В склянках с притертыми пробками.

ВРД внутрь = 2 мл (40 кап.)

ВСД = 6 мл (120 кап.)

При анализе микстур и растворов, приготовленных из 8% хлористоводородной кислоты, когда она принимается за 100%, пользуются практическим титром:

N • Э • 100 0,1 • 36,5 • 100

Тпр. = -------------- = ----------------------= 0,04398 г/мл

1000 • С 1000 • 8,3

При анализе растворов, приготовленных из 25% кислоты и когда она принимается за 100% пользуются практическим титром:

N • Э • 100 0,1 • 36,5 • 100

Тпр. = --------------- = ------------------ = 0,01460 г/мл

1000 • С 1000 • 25

Дата добавления: 2014-01-11