Пример решения задачи. При состоянии равновесия в системе:

При состоянии равновесия в системе:

вещества имели следующие концентрации:

водород - 6 моль/дм³;

азот - 5 моль/дм³;

аммиак - 2моль/дм³.

Найти константу равновесия системы и начальные концентрации исходных веществ.

Решение

.

Начальная концентрация исходных веществ частично расходуется (реагирует), образуя продукты реакции.

Концентрации исходных веществ, оставшаяся к моменту установления равновесия, называется равновесной.

Отсюда:

[исх. в-во] _нач = [исх. в-во]_{прореаг.} + [исх. в-во]_{равнов.},

т. е.

[Н₂] _нач = [Н₂]_{прореаг.} + [Н₂]_равнов

[N₂] _нач = [N₂]_{прореаг.} + [N₂]_{равнов.}

Из уравнения реакции

видно, что 3 моль Н₂ приводит к образованию 2 моль NH₃.

Составим пропорцию:

Дата добавления: 2014-01-11