Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Основные положения и основные понятия МКТ

Читайте также:
  1. I Общие положения
  2. I. Международная торговая практика широко использует такие понятия как мировые деньги, мировые рынки, мировые цены
  3. I. Общие положения
  4. I. Общие положения.
  5. I. Основные задачи
  6. I. Основные категории страхования.
  7. I. Основные показатели вариации
  8. I. Основные положения
  9. I. Основные этапы развития знаний об эндокринных железах.
  10. I. Сущность и основные функции перестрахования.
  11. I.3. Основные принципы психологии.
  12. II. Общие положения

Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ

1. Основные положения и основные понятия МКТ.

2. Уравнение состояния идеального газа. Опытные газовые законы.

3. Основное уравнение МКТ идеальных газов.

Существуют два основных метода описания физических явлений и построения соответствующих теорий:

1) молекулярно-кинетический (статистический);

2) термодинамический.

Молекулярно-кинетический метод рассматривает свойства физических объектов как суммарный результат действия всех молекул.

Поведение отдельной молекулы анализируется на основе законов классической механики, и полученные результаты распространяются на совокупность большого числа молекул с помощью статистического метода, использующего законы теории вероятности. Это возможно, поскольку движение каждой молекулы хотя и проходит по законам классической механики, но является случайным, т.к. скорости молекул подчиняются законам теории вероятности. Чем больше частиц в системе, тем лучше совпадают выводы статистической теории с результатами эксперимента.

Преимущество метода - ясная картина механизма рассматриваемого явления.

Недостаток - выводы МК теории являются результатом усреднения, поэтому являются приближенными.

Термодинамический метод основывается на введении понятия энергии и рассматривает все процессы с энергетической точки зрения, основываясь на законах сохранения и превращения энергии из одного вида в другой.

Молекулярная физика - раздел физики, изучающий строение и свойства вещества исходя из молекулярно-кинетической теории.

 
 
 
Идея об атомном строении вещества высказана древнегреческим философом Демокритом (»400 г до н.э.). Как научная гипотеза теория атомизма возрождается в XVII веке и развивается в работах Ломоносова (18 век), объяснившего тепловые явления как результат движения мельчайших частиц вещества.

Основные положения МКТ базируются на ряде опытных данных и наблюдений (диффузия, броуновское движение).

1. Все вещества состоят из атомов или молекул.

2. Атомы всех веществ находятся в беспрестанном хаотическом движении.

3. Атомы (или молекулы) всех веществ взаимодействуют между собой.

Диффузия - явление проникновения молекул одного вещества между молекулами другого при их соприкосновении.

Броуновское движение – хаотическое движение взвешенных в жидкости или газе частиц.

Молекула - мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.

mм» 10-26 кг, d» 10-10м.

Молекулярная масса - масса одной молекулы, измеряется в а.е.м.

 

вещество масса м-лы (а.е.м.) масса вещества (г) число молекул
Н2 6,02×1023
С 6,02×1023
О2 6,02×1023
СО2 6,02×1023

1 моль - это количество вещества, в котором содержится столько атомов (или молекул), сколько их содержится в 12 г основная единица СИ.



Число Авогадро NА - это число атомов (или молекул), содержащихся в одном моле любого вещества. Молярная масса - масса одного моля.

 

число молей вещества

число атомов (молекул) вещества

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Уравнения Эйлера и уравнение Бернулли для сжимаемой жидкости | Основное уравнение МКТ идеальных газов

Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 255; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2018) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление ip: 54.163.42.154
Генерация страницы за: 0.002 сек.