Законы реальных газов

Для описания состояний реальных газов используют более сложные уравнения, в которых учитываются межмолекулярные взаимодействия. Для этого в уравнения вводятся эмпирические параметры, индивидуальные для каждого газа. Известно более 100 таких уравнений, которые отличаются числом переменных, степенью точности и областью применения. В таблице 1.2. приведены некоторые уравнения состояния реальных газов.

Таблица 1.2. Уравнения состояния реальных газов (для одного моль газа)

Уравнение	Обычная форма	Приведенная форма	P c	T c	V c	Z c
Ван-дер-Ваальса (1873)					3 b
Дитеричи (1898)					2 b
Бертло (1900)					3 b
Битти–Бриджмена (1927)	, где , ,
Вириальное (1901) (Камерлинг –Оннес)

Наиболее известно уравнение Ван-дер-Ваальса.

Уравнение Ван-дер-Ваальса:

,

где V _m –молярный объем

Изменения термодинамических параметров для реальных газов показаны на рис. 1.18.

Рис. 1.18. Иллюстрация изменения параметров термодинамического процесса для реальных газов.

Вопросы для самоконтроля

1. Покажите, что при больших объемах уравнения Ван-дер-Ваальса и Детеричи переходят в уравнение идеального газа.

2. В некоторой системе теплота изменяется в зависимости от температуры и объема по уравнению: , где C, R = const. В данной системе теплота является функцией состояния или процесса?

Дата добавления: 2014-01-11