Энтропия. Совместное решение (4.3) и (4.4) с уравнением состояния идеального газа дает

Совместное решение (4.3) и (4.4) с уравнением состояния идеального газа дает

.

И нтегрируя эти выражения, получаем

,	(4.17)
,	(4.18)

где T ₀, p ₀, v ₀–параметры начала отсчета энтропии.

Интеграл представляет собой часть энтропии, зависящую только от температуры. Значения s ⁰ = f (t) для различных газов приведены в таблицах [7]. Тогда энтропию можно рассчитать по формуле

,

(4.19)

где p ₀= 1 бар, p / p ₀ – относительное давление (безразмерная величина).

Изменение энтропии (D s) в произвольном процессе 1-2 можно рассчитать следующим образом:

· через табличные значения s ⁰:

;

(4.20)

· через средние теплоемкости в данном интервале температур (T ₁ – T ₂):

,	(4.21)
;	(4.22)

· при постоянной теплоемкости формулы аналогичны (4.21) и (4.22);

· при переменной теплоемкости с использованием формул типа :

,	(4.23)
.	(4.24)

Приведенные расчетные формулы справедливы для любых процессов (изохорных, изобарных и т. д.), т. к. изменение параметров не зависит от характера процесса.

Калорические параметры смесей идеальных газов рассчитываются по формулам вида

, Дж/кг,	(4.25)
, Дж/кг,	(4.26)
Дж/(кг^.К).	(4.27)

Дата добавления: 2014-01-13