Оценка окислительно-восстановительной способности вещества

Для выяснения возможности протекания ОВ реакции нужно знать ОВ потенциалы вступающих в реакцию веществ.

Количественно зависимость редокс-потенциала от концентрации окисленной и восстановленной форм выражают уравнением Нернста–Петерса:

где R – газовая постоянная, равна 8,314 Дж/моль·К;

Т – абсолютная температура раствора;

n - число отдаваемых или приобретаемых электронов;

F - число Фарадея, равное 96484,56 Кл·моль (количество электричества, соответствующее переносу 1 моль электронов);

[окисл] – концентрация окисленной формы; [восст] – концентрация восстановленной формы;

Е^о - обозначает нормальный стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы.

Самопроизвольное протекание окислительно-восстановительной реакции при стандартных условиях возможно, если Е^о (окислителя) > Е^о (восстановителя).

При 25^о формула Нернста-Петерса принимает вид

Дата добавления: 2014-01-13